La combustion du méthane semble créer un léger désaccord dans le donjon.
Sers toi des modèles moléculaires pour savoir :
Qui a raison ?
Comment s’y prendre :
Trouve dans ton cahier le bilan de la combustion du méthane.
Construis les modèles des molécules des réactifs et des produits (tu peux en construire autant que tu veux)
Il faut que les réactifs et les produits comportent les mêmes nombres d’atomes de carbone d’atomes d’oxygène et d’atomes d’hydrogène.
Cours :
Corriger TP en montrant l’animation info : combustion du méthane Puis noter
1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de
carbone et 2 molécules d’eau
1 molécule de méthane réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de
carbone et 1 molécule d’eau
1 molécule de méthane réagit avec 1 molécule de dioxygène pour former 1
molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d’eau
à retenir :
Au cours d’une réaction chimique, les atomes des réactifs sont conservés.
L’équation bilan doit traduire cette conservation.
On doit équilibrer l’équation bilan en ajoutant devant chaque formule, le nombre de molécules devant réagir ou se former pour que les nombres de chaque sorte d’atome soient les mêmes dans les réactifs et dans les produits.
Exemple :
réactifs Produits
1 4 4
Atomes de carbone Atomes d’hydrogène
Atomes d’oxygène
1 4 4
→ L’équation bilan est équilibrée
Intérêt : mélange tonnant
