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Chapitre 5 : Dissoudre et mélanger
I) Dissoudre des solides dans l’eau :
1) Peut-on dissoudre n’importe quel solide dans l’eau ?
Expérience : On verse dans trois béchers contenant la même quantité d’eau, du sel, du sucre et du sable. Et on agite.
Observations :
On constate que le sel et le sucre forment avec l’eau un mélange homogène dans lequel on ne distingue plus le solide.
Le sable et l’eau forment un mélange hétérogène. On distingue parfaitement a l’œil nu le sable qui se dépose au fond du bécher.
Interprétations :
Le sel et le sucre se sont dissouts dans l’eau. Mais ce n’est pas le cas du sable qui ne se dissout pas dans l’eau.
Conclusion :
Tous les solides ne peuvent pas se dissoudre dans l’eau. En effet certains solides comme le sable ne peuvent pas se dissoudre dans l’eau.
A retenir A retenir A retenir A retenir ::::
Un solide qui se dissout dans l’eau est dit solublesolublesolublesoluble dans l’eau, il forme un mélange limpide et homogène dans l’eau.
Un solide qui ne se dissout pas dans l’eau est dit insolubleinsolubleinsoluble dans l’eau, il forme un insoluble mélange hétérogène avec l’eau.
Lors de la dissolutiondissolutiondissolution d’un solide dans l’eau, on obtient une solutiondissolution une solutionune solutionune solution dans laquelle l’eau est appelée le solvantle solvantle solvantle solvant, et le solide le solutéle solutéle solutéle soluté.
Une solution dans laquelle le solvant est de l’eaule solvant est de l’eaule solvant est de l’eau, est appelée solutiole solvant est de l’eau solutiosolutiosolution aqueusen aqueusen aqueusen aqueuse (aqua voulant dire eau en latin).
2) Peut-on dissoudre n’importe quelle quantité de soluté dans un solvant ?
Expérience : Dans deux béchers contenant de l’eau, on ajoute dans le premier 5g de sel et dans le second 50g de sel.
eau
bécher
On introduit 2g de sel On introduit 2g de sucre On introduit 2g de sable
2 Observations :
Dans le premier bécher le sel se dissout et on obtient un mélange limpide et homogène.
Dans le deuxième bécher on observe un mélange hétérogène. Le sel ne semble pas s’être dissout dans l’eau.
Interprétation :
On obtient un mélange hétérogène dans le deuxième bécher car la quantité de sel introduite était trop grande. Résultat tout le sel introduit ne s’est pas dissout.
Conclusion :
A partir d’une certaine quantité, le soluté ne se dissout plus dans le solvant. On dit alors que la solution est saturée.
A retenir A retenir A retenir A retenir ::::
Une solution est dite saturéesaturéesaturéesaturée lorsque le maximum de soluté a été dissout dans le solvant. On peut alors plus dissoudre de soluté.
3) Le soluté disparaît-il lorsqu’il est dissout dans le solvant ?
Expérience : Dans un tube à essais dissout du sel dans de l’eau. On chauffe ensuite le tube à essais au bec bunsen jusqu’à disparition totale de l’eau.
Observation :
On observe le sel (soluté) qui s’est déposé sur les parois du tube à essais.
Interprétation :
Le sel dissout dans l’eau n’a pas disparu et est bien présent dans la solution.
Conclusion :
Le sel ne disparaît pas lorsqu’on le dissout dans l’eau.
A retenir A retenir A retenir A retenir ::::
Lors d’une dissolution, le soluté ne disparaît pas dans le solvant, mais il s’y disperse. Le soluté dissout peut-être récupéré par évaporation du solvant.
eau
On ajoute 5g de sel On ajoute 50 g de sel
béchers
Mélange d’eau salée Tube à essais
Bec bunsen
3 Ampoule à décanter
Robinet Mélange hétérogène
d’huile et d’eau
Etude de document : « Les marais salants. »
II) La masse se conserve-t-elle lors d’une dissolution ? Voir fiche TP : La masse se conserve-t-elle au cours d’une dissolution ? Expérience :
A retenir A retenir A retenir A retenir ::::
Lors d’une dissolution ou d’un mélange, la masse ne varie pas. La masse de la La masse de la La masse de la La masse de la solution est égale à la somme des masses du soluté et du solvant
solution est égale à la somme des masses du soluté et du solvant solution est égale à la somme des masses du soluté et du solvant solution est égale à la somme des masses du soluté et du solvant.
soluté solvant
solution m m
m = +
III) Mélanges de deux liquides : 1) Miscibilités de deux liquides : (rappels)
L’eau et le sirop de menthe forment un mélange homogène, ces deux liquides sont miscibles.
L’eau et l’huile forment un mélange hétérogène, ces deux liquides sont non miscibles.
A retenir A retenir A retenir A retenir : : : :
Deux liquides sont dits miscibles lorsqu’ils forment un mélange homogène.
2) Séparation de deux liquides non miscibles :
TP : Séparation d’un mélange huile-eau à l’aide d’une ampoule à décanter.
Expérience : On introduit dans une ampoule à décanter un mélange hétérogène d’huile et d’eau.
Puis on laisse reposer le mélange quelques minutes.
Schéma de l’expérience : 50g d’eau
5g de sucre
Balance 55
4 Observations :
Au bout de quelques minutes on observe une séparation de l’huile et de l’eau dans l’ampoule à décanter. L’eau occupe le fond de l’ampoule à décanter et l’huile surnage au dessus.
Interprétation :
L’huile et l’eau étant non miscibles, ils se séparent dans l’ampoule a décanter. L’huile reste au dessus de l’eau car elle est plus légère.
En ouvrant le robinet on peut vider d’abord l’eau de l’ampoule, puis l’huile.
Conclusion :
L’ampoule à décanter pe L’ampoule à décanter pe L’ampoule à décanter pe
L’ampoule à décanter permet de séparer deux liquides non miscibles d’un mélange rmet de séparer deux liquides non miscibles d’un mélange rmet de séparer deux liquides non miscibles d’un mélange rmet de séparer deux liquides non miscibles d’un mélange hétérogène.
hétérogène.
hétérogène.
hétérogène.
