Correction du devoir alcools et dosage antiseptiques Consommation d'alcool
Questions Réponses attendues
1 etha,ol = alcool primaire. L'atome de carbone rattaché au groupement OH est li directement à un seul autre atome de carbone
2
L'oxydation ménagée d'un alcool ne modifie pas la chaine carbonée donc, le produit d'oxydation possède deux atomes de carbone. De plus, un alcool primaire peut donner par oxydation ménagée un aldéhyde ou un acide carboxylique donc, on peut obtenir les molécules 1 ou 2.
3 La molécule 1 est l'acide éthanoïque.
4.1 Le nom du groupe encadré est aldéhyde.
4.2 On utilise la 2,4 DNPH qui donne un précipité jaune, puis la liqueur de Fehling qui en chauffant donne un précipité rouge brique.
5.1 mair = n x M = 3,0 x 10-5 x 46 = 1,4 x 10-3 g
5.2 msang = mairx2000 = 2,8 g. Le conducteur est bien ivre car la masse dépasse 0,5 g.
Dosage du Dakin
®.
Questions Réponses attendues
1.1
A = Burette graduée B = Erlenmeyer
C = agitateur magnétique
1.2 Dans B, on place la solution qu'on dose donc le Dakin ®
2.1 Equivalence : les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l'équation bilan.
2.2
Avant l'équivalence, on n'a pas versé assez d'ions fer II. Il reste dans l'erlenmeyer des ions permanganate donc, le mélange reste violet.
Après l'équivalence, il n'y a plus d'ions permanganate car ils ont tous réagit. Le mélange est incolore
Il y a donc passe d'une couleur violette à un mélange incolore dans l'erlenmeyer.
3.1
5x (Fe2+ = Fe3+ + e- ) MnO4–
+ 8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2O
MnO4– + 8H+ + 5 Fe2+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
3.2
MnO4– Fe2+
1 5
n(MnO4
–) n(Fe2+)
3.3
n(MnO4
–) = C1V1
n(Fe2+) = C2VE
5xn(MnO4–
) = n(Fe2+) ( produit en croix )
5xn(MnO4– ) = n(Fe2+) 5C1V1 =C2VE
C1 = C2VE 5V1
3.4
C1 = 6,3x10-4 x 10
5x20 = 6,3x10-5 mol.L-1
Dans 100 mL, n(MnO4–) = C1xV = 6,3x10-5 x 0,1 = 6,3x10-6 mol
3.5 m = n x M = 6,3x10-6 x 158 = 9,9x10-4 g soit 0,001 g . La solution est bien utilisable car la masse déterminée expérimentalement correspond à l'indication de la notice.
