4e- P1. Chap 1. CONSTITUTION DE LA MATIERE
I. L’air
1. Composition de l’air
4e-P1. Chap 1. Activité 1 COMPOSITION DE L’AIR
Je retiens :
L’air est un mélange car il est constitué de plusieurs sortes de molécules :
il contient 78 % de diazote, 21% de dioxygène et 1% d’autres gaz (argon, dioxyde de carbone, vapeur d’eau, …)
Le diazote, le dioxygène sont des corps purs car ils ne sont constitués que d’une sorte de molécules.
2. Reconnaitre les constituants de l’air.
4e-P1. Chap 1. Activité 2 RECONNAITRE LES CONSTITUANTS DE L’AIR
Le sulfate de cuivre anhydre blanc devient hydraté bleu au contact de l’eau.
Il se forme un précipité blanc dans l’eau de chaux quand elle est au contact du dioxyde de carbone.
Une buchette incandescente se rallume au contact du dioxygène.
3. L’air a-t-il une masse ? Expérience :
Observation : La masse du ballon gonflé est supérieure à la masse du ballon dégonflé.
Je retiens :
L’air, comme tous les gaz, a une masse.
4e- P1. Chap 1. Activité 3 MASSE D’UN LITRE D’AIR
Je retiens :
Dans les conditions normales, la masse d’un litre d’air est 1,2g.
La masse volumique de l’air est donc 1,2g/L. ρair = 1,2 g/L
Molécule de dioxygène Molécule de diazote
Corps purs Mélange
ballon mal gonflé
On gonfle le ballon
ballon bien gonflé
4. Pression de l’air
4e- P1. Chap 1. Activité 4 PRESSION DE L’AIR
Je retiens :
L’unité de la pression est le pascal (Pa) ou le bar.
La pression d’un gaz enfermé se mesure avec un manomètre.
En météorologie, on utilise un baromètre pour mesurer la pression atmosphérique. La pression atmosphérique normale vaut 1013 hPa soit 1,013 bar.
Je retiens :
La pression d’un gaz s’explique par le nombre de chocs des molécules constituant ce gaz.
Plus un gaz est stocké dans un petit volume, plus sa pression est importante.
II. Zoom sur la matière
1. Atomes et molécules : étude historique
2. Les atomes
La matière (et donc les molécules) sont constituées d’atomes.
La taille d’un atome est environ 0,1 nanomètre soit 10-10 mètre.
Rappel : 1 nm = 0,000000001 m = 10-9 m
Chaque atome est répertorié dans le tableau périodique des éléments où il est désigné par un symbole.
Pour mieux comprendre la constitution des molécules, on représente les atomes usuels par des sphères de couleurs.
Nom de l’atome Symbole Modèle
Hydrogène H
Carbone C
Oxygène O
Azote N
4e- P1. Chap 1. Activité 5 FAIRE VARIER LA PRESSION DE L’AIR
4e- P1. Chap 1. Activité 6 ATOMES ET MOLECULES : ETUDE HISTORIQUE
3. Les molécules
Définition : Une molécule est un groupe d’atomes liés entre eux.
Chaque molécule est désignée par une formule chimique qui permet de connaître sa constitution.
Remarque :
L’écriture d’une formule chimique doit respecter un certain ordre : 1er : l’atome de Carbone,
2ème : l’atome d’Hydrogène, 3ème : l’atome d’Oxygène.
Exemples : Ecris la formule des molécules modélisées ci-dessous.
C2H6O C6H8O7 C9H8O4
Nom de la molécule
Formule
chimique Constitution de la molécule Modèle dioxygène O2 2 atomes d’oxygène
Eau H2O 2 atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène Dioxyde de
carbone CO2 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène diazote N2 2 atomes d’azote dihydrogène H2 2 atomes d’hydrogène
