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Interprétations : catalyse homogène (2)

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Academic year: 2022

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Interprétations : catalyse homogène (2)

Consigne

individuel (20 min)

Interpréter les effets catalytiques en termes de mécanisme, profil réactionnel et énergie d’activation [voir atelier Cinétique (4) – Facteurs].

---

Catalyse homogène, exemples 2 : redox

La réaction d’oxydoréduction suivante est catalysée par les ions Fe2+

S

2

O

82-

+ 3 I

-

 2 SO

42-

+ I

3-

Données : potentiels redox standards des couples redox concernés (force oxydante décroissante) :

Couple redox E° (Volt) S2O82- / SO42- 2,01

Fe3+ / Fe2+ 0,77 I3- / I- 0,53

---

Catalyse homogène, exemples 3 : dismutation redox

Le peroxyde d’hydrogène H2O2 appartient à deux couples redox :

comme oxydant : H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 H2O comme réducteur : O2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2O2(aq)

H2O2 peut donc réagir avec H2O2 ; c’est une réaction de dismutation :

2 H

2

O

2(aq)

 O

2 (g)

+ 2 H

2

O

(l)

Cette réaction de dismutation est catalysée par les ions Fe2+.

Données : potentiels redox standards des couples redox concernés (force oxydante décroissante) :

Couple redox E° (Volt)

H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e− ⇄ 2 H2O 1,78

Fe3+ / Fe2+ 0,77

O2(g) + 2 H+ + 2 e− ⇄ H2O2(aq) 0,70

Références

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