Série de remédiation : Chimie Notions ciblées :
La quantité de matière- ajustement des coefficients stœchiométrique- interprétation microscopique et macroscopique de l’équation d’une réaction chimique. La loi d’action de masse.
Exercice n°1 :
1) Définir une mole des particules.
2) Définir une mole d’atomes.
3) Définir une mole des molécules.
4) Définir la masse molaire.
5) Définir la masse molaire atomique.
6) Définir la masse molaire moléculaire.
7) Définir le volume molaire d’un gaz.
Exercice n°2 :
1) On donne l’équation suivante : H2 +
O2 H2O
a) Donner l’interprétation microscopique de cette équation.
b) Donner l’interprétation macroscopique de cette équation.
2) On fait réagir V1= 18 L de dihydrogène H2 avec un volume V2 = 18L de dioxygène O2.
a) Quel est le réactif en défaut ? justifier
b) Quel est le volume V de H2O obtenu à la fin de la réaction.
Exercice n°3 :
Ajuster à chaque fois les coefficients stœchiométriques : 1) C2H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
2) CH4(g) + Cl2(g) CHCl3(l) + HCl(g) 3) Pb2+ + Br- PbBr2(s) 4) Zn2+ + PO4
3- Zn3(PO4)2(s) 5) S2O32- + I2 S4O62- + I- Exercice n°4 : Ion iodure et diiode.
Mise en évidence des ions iodures :
On introduit dans un tube à essai contenant une solution d’iodure de potassium, (K+ + I-), quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent, (Ag+ + NO3
-). Un précipité jaune d’iodure d’argent apparaît.
1) Représenter à l’aide d’un schéma la procédure expérimentale citée.
2) Quels sont les réactifs de cette transformation ? 3) Ecrire l’équation chimique de la réaction.
Réaction entre le diiode et les ions thiosulfate.
Dans un bécher contenant une solution jaune orangée de diiode, on ajoute une solution de thiosulfate de sodium, 2 Na+ + S2O32-
. La couleur jaune orangé disparaît.
On prélève dans un tube à essai un peu de la solution obtenue, puis on ajoute quelques gouttes de solution de nitrate d’argent. Un précipité jaune apparaît.
4) Représenter à l’aide d’un schéma la procédure expérimentale citée.
5) Le système contenu dans le bécher est-il le siège d’une transformation chimique
? Donner deux justifications.
6) Il s’est également formé dans le bécher des ions tétrathionate S4O6
2-. Indiquer les réactifs et les produits de la réaction et écrire son équation bilan.
7) Quel bilan en quantité de matière peut-on déduire de cette équation ? Ajuster Exercice n°5 :
Reprendre l’exercice n°3 et écrire la fonction usuelle des concentrations correspondante à chaque réaction.
