1 5ch2h_I. Hamelryckx
Exercices complémentaires : calcul du ΔH° au moyen des E
Let 𝛥𝐻
°1) À partir de la table des énergies de liaison, calculer l’énergie libérée lors de la combustion complète de 100 g de propanol gazeux (= CH3-CH2-CH2-OH). Tous les réactifs et produits sont à l’état gazeux. (Utiliser les tables ci-dessous !)
2) Calculer le 𝛥𝐻° de combustion du formamide (formule ci-dessous) à partir : a) de la table des énergies de liaison ;
b) des tables des enthalpies standards de formation. L’enthalpie standard de formation du formamide vaut -202 kJ/mol.
Tous les réactifs et produits sont à l’état gazeux. Les produits de combustion sont le dioxyde de carbone, l’eau et le diazote.
Formule du formamide :
3) Calcule le 𝛥𝐻° de combustion complète de l’heptane gazeux à partir : a) de la table des énergies de liaison ;
b) des tables des enthalpies standards de formation.
Tous les réactifs et produits sont à l’état gazeux.
2 Réponses finales :
1) Q = 3127,5 kJ
2) Equation de combustion : 2 NH2-COH(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + N2(g)
a) 𝛥𝐻° = -553,75 kJ/mol b) 𝛥𝐻° = -554 kJ/mol 3) a) 𝛥𝐻° = -4469 kJ/mol b) 𝛥𝐻° = -4499 kJ/mol
Consigne : Utiliser les tables ci-dessous :
Table des énergies de liaison :
Lisaisons EL moyenne (kJ/mol)
3
4
5
