Préparation d’une substance minérale. l’alun
AdM
Préparation d’une substance: L’alun KAl(SO
4)
2.12H
2O
Principe:
L’aluminium réagit avec l’ion hydroxyde pour former l’ion complexe tétrahydroxoaluminate Al(OH)4- et de l’hydrogène. Equilibrer cette réaction d’oxydo- réduction par la méthode des systèmes partiels en milieu basique :
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L’ion tétrahydroxoaluminate réagit avec l’acide sulfurique pour former l’ion aluminium et l’ion sulfate ainsi que de l’eau :
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L’alun KAl(SO4)2.12H2O formé par les ions K+, SO42- et Al3+ cristallise à partir de leur solution refroidie.
Mode opératoire:
1) Couper une feuille d’aluminium (ou la paroi d’une boîte de soft-drink) en morceaux de 0,5 cm sur 0,5 cm environ
2) Dans un bécher de 250 ml introduire environ 1,1 g de cet aluminium et ajouter 50 ml de KOH 1,4 M (Précautions : lunettes de protection et gants !!!!) 3) Agiter en chauffant doucement sur une plaque chauffante. Le mélange ne doit pas bouillir. Dans 20 minutes l’aluminium a entièrement réagi pour former le tétrahydroxoaluminate de potassium soluble dans l’eau. Enlever de la plaque chauffante et refroidir le bécher en laissant couler de l’eau le long des parois.
4) Ajouter assez rapidement (Précautions :lunettes de protection et gants !!!!) 20 ml de H2SO4 9M.
La réaction de neutralisation est exothermique. Filtrer rapidement dans un bécher propre comme indiqué.
5) Refroidir ce bécher dans un mélange eau/glace.
Les cristaux d’alun apparaissent.
