TS Fiche méthode sur l

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10/09/2019 AP_couples_oxred.doc 1/3

TS Fiche méthode sur l’oxydoréduction AP

Définitions et vocabulaire

Un oxydant est une espèce chimique susceptible de fixer (ou capter ou gagner) au moins un électron.

Si un oxydant capte des électrons, l’oxydant se transforme en réducteur.

L’oxydant subit une réduction. L’oxydant est réduit

Ox + n e^–  Red ; cette demi-équation est une réduction (le réducteur est formé)

Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder (ou perdre) au moins un électron.

Remarque : Si un réducteur cède des électrons, il se transforme en oxydant Le réducteur subit une oxydation. Le réducteur est oxydé

Red  Ox + n e^– ; cette demi-équation est une oxydation (l’oxydant est formé).

Définition : Un couple oxydant / réducteur (Ox/Red) est constitué par un oxydant et par un réducteur conjugués qui

peuvent échanger des électrons suivant la demi-équation d’oxydoréduction : oxydant + n e^-  réducteur Méthode à mémoriser

 Pour écrire la demi-équation d’oxydoréduction, il faut :

1) Placer l’oxydant et le réducteur de chaque côté du signe  (ou =) 2) Appliquer la conservation des éléments autres que les éléments O et H.

3) Appliquer la conservation de l’élément O grâce à l’ajout éventuel de molécules d’eau H2O.

4) Appliquer la conservation de l’élément H grâce à l’ajout éventuel de protons H⁺(aq) ; la réaction se déroulant en milieu acide (ce qui est généralement le cas).

5) Assurer la conservation de la charge électrique grâce à l’ajout d’électrons e^–. Ils doivent se trouver du même côté dans la demi-équation que l’oxydant, ce dernier ayant pour définition de les capter.

 Pour écrire le bilan de la réaction d’oxydoréduction, il faut :

6) Si besoin, équilibrer le nombre d’électrons transférés. Conseil : réécrire les 2 demi-équations d’oxydoréduction.

7) Faire le bilan. Les électrons doivent se simplifier sinon il y a une erreur.

8) Simplifier, éventuellement ce bilan, en supprimant les molécules d’eau et les protons excédentaires.

9) Vous pouvez vérifier votre résultat si la conservation de chaque élément est assurée ainsi que celle des charges électriques.

 Remarque : il ne peut pas y avoir une réaction entre 2 oxydants ou entre 2 réducteurs.

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Applications de l’oxydoréduction 1. Exemples très simples en 5 min

Couple Ox/Red demi-équation électronique associée

Cu

²⁺(aq)

/Cu Fe

³⁺(aq)

/Fe

²⁺

Fe

²⁺(aq)

/Fe Ag

⁺(aq)

/Ag

I

2

/I

^-(aq)

2. Exemples plus complexes en 10 min

A H

2

O

2

/H

2

O

B S

4

O

62-

/S

2

O

32-

3. Equations-bilans à faire

3.1. Réaction entre les ions

S

2

O

32-

pour former les espèces chimiques

SO

2 et

S

– 5 min Les demi-équations sont :

2 SO

2

+ 2H

⁺ (aq)

+ 4 e

^-

 S

2

O

32-

+ H

2

O et

S

2

O

32-

+6H

⁺ (aq)

+ 4 e

^-

 2 S + 3 H

2

O

Équation-bilan : Détail

bilan complet simplifications

éventuelles

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3.2. Réaction entre les ions

MnO

4- et

H

2

C

2

O

4 – 10 min

 Compléter le tableau suivant

Demi-équation MnO

4-

/Mn

²⁺

Demi-équation CO

2

/H

2

C

2

O

4

Équation-bilan : Détail

bilan complet simplifications

éventuelles

3.3. Niveau expert : Réaction entre les ions dichromate

Cr

2

O

72- et l’éthanol

CH

3

CH

2

OH

 L’espèce conjuguée de l’éthanol est l’acide éthanoïque

CH

3

COOH

 L’espèce conjuguée des ions dichromate est l’ion chrome III

Cr

³⁺



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