Le 13/02/2014 Devoir n°5 (45 min) – Correction Page : 1/2 I.

12/02/2014 AB_DV5_2013_2014_corr.doc 1/2

Le 13/02/2014 Devoir n°5 (45 min) – Correction Page : 1/2

I. Q.C.M. : Cocher la (ou les) bonne(s) réponse(s) (5 points) 1) La gravitation universelle s’exerce :

à distance ; seulement entre la Terre et la Lune ; entre tous les astres de l’Univers 2) La gravitation universelle qui s’exerce entre deux astres :

est indépendante de la masse de ces astres ; est toujours répulsive ; est toujours attractive.

3) La force F représentée sur le schéma 1 modélise : l’attraction exercée par le corps A sur le corps B ; l’attraction exercée par le corps B sur le corps A ; Le poids du corps A.

4) La Terre exerce sur moi une force d’attraction.

Je n’exerce pas de force d’attraction sur la Terre ;

J’exerce une force d’attraction de même valeur sur la Terre ;

J’exerce une force d’attraction de valeur beaucoup plus faible sur la Terre.

5) Quelle est l’expression qui correspond à la valeur des forces représentées sur le schéma 2 ? F = mT mL

d² ; F = G mT mL

d ; F = G mT mL

d² ; F = G mT + mL

d² 6) La force F L/T représentée sur le schéma 2 a pour valeur :

2,80 10^-3 N ; FL/T = 2,03 10²⁰ N ; FL/T = 2,03 10²⁶ N ; FL/T = 7,71 10²⁸ N 7) Quel est le poids sur Terre d’un objet de masse m = 60 kg ?

environ 60 N ; environ 600 N ; environ 60 10³ N 8) La valeur du poids d’un objet sur la Lune est :

égale à la valeur du poids de cet objet sur la Terre ;

environ 6 fois plus grande que la valeur du poids de cet objet sur la Terre ; environ 6 fois moins grande que la valeur du poids de cet objet sur la Terre

9) La valeur de la masse d’un objet m = 60 kg sur la Terre aura comme masse sur la Lune : égale à la valeur de la masse de cet objet sur la Terre ;

environ 6 fois plus grande que la valeur de la masse de cet objet sur la Terre ; environ 6 fois moins grande que la valeur de la masse de cet objet sur la Terre II. La mole (8,5 points)

1. Compléter avec un ou plusieurs mots manquants

1.1. La mole est l’unité de la quantité de matière du système international.

1.2. La masse par mole d’atomes d’un élément est appelée masse molaire atomique et s’exprime usuellement en g.mol^-1.

1.3. La masse molaire moléculaire est la masse par mole de molécules. On peut la calculer en faisant la somme des masses molaires de tous les atomes présents dans la molécule.

2. Cocher la réponse exacte

2.1. Pour trouver la quantité de matière n, en mol, d’atomes dans un échantillon connaissant le nombre d’atomes et la valeur de la constante d’Avogadro NA :

on multiplie N par NA ; on divise N par NA ; on divise NA par N

2.2. Pour calculer la quantité de matière n d’un échantillon connaissant la masse m de cet échantillon et la masse molaire M de l’espèce le constituant :

on multiplie m par M ; on divise m par M ; on divise M par m.

3. Calcul d’une quantité de matière 3.1. N(Mg) = m0

m = 8,2 10^-2 g

4,04 10^-23 g = 2,03 10²¹ 3.2. n(Mg) = N(Mg)

NA

= 2,03 10²¹

6,02 10²³ = 3,37 10^-3 mol

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4. La créatine

4.1. M = 4 M(C) + 9 M(H) + 3 M(N) + 2 M(O) = 4 12,0 + 9 1,0 + 3 14,0 + 2 16,0 = 131 g.mol^-1 4.2. Hebdomadairement, soit 7 jours, on ne doit pas dépasser 7 3,0 = 21g ; n = m

M = 21

131 = 1,6 10^-1 mol.

III. Préparation d’une solution de glucose (6,5 points) 1. Questions préliminaires

1.1. 1,0 L de cette solution contient m0 = 25,0 g de glucose.

1.2. Pour 50,0 mL = 0,050 L, la masse de glucose sera m = 25,0 0,050

1,0 = 1,25 g 2. Réalisation de la solution

2.1. Schématiser ci-dessous le matériel manquant Pissette

d’eau distillée

bécher de 50 mL

Éprouvette graduée de 50 mL

Erlenmeyer de 50 mL

Fiole jaugée

de 50,0 mL Entonnoir Coupelle plastique

2.2. Une fiole jaugée est plus précise qu'un bécher ou qu’une éprouvette graduée.

2.3. On introduit la masse m de glucose dans la fiole jaugée en utilisant la coupelle plastique et l’entonnoir.

2.4. L’eau de rinçage permet de récupérer tout le solide qui s’est déposé sur la coupelle et l’entonnoir.

2.5. On remplit à moitié la fiole jaugée pour faciliter la dissolution du solide dans la solution.

I

1 1 2

/10

3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 1

II

1.1 1

/17

III

1.1 1

/13

2.3 1 2 2.4 1 2.5 1 2

TOTAL : ... /40

NOTE : ... /20