Exercice 1: Huile d’olive ou beurre ? 1. L’oléine.
1.1. Un triglycéride est un trister obtenu à partir d’un acide carboxylique et du glycérol.
1.2. D’après le document 2, l’huile d’olive utilisée contient 80% en masse d’oléine. Donc pour une masse mHuile = 15g d’huile d’olive, on trouve une masse mOléine = 0,80 x mHuile = 12 g
m 12
1.3. On applique alors la relation n = = = 1,36 x 10-2 mol.
M 884 2. Hydrolyse.
2.1. Le produit B obtenu est le glycérol.
2.2.1. & 2.2.2.
Fonction acide carboxylique Groupe Carboxyle
Fonction alcool Groupe Hydroxyle
2.3.1. L’acide oléique a pour formule brute C18H34O2.
2.3.2. Un acide carboxylique saturé vérifie la formule CnH2n+1-COOH, soit pour n = 17, l’acide carboxylique saturé a pour formule C17H35-COOH. Ce n’est pas la formule donnée de l’acide oléique C17H33-COOH. Donc ce n’est pas un acide gras saturé.
2.3.3. MAcide Oléique = 18 x M(C) + 34 x M(H) + 2 x M(O) = 18 x 12,0 + 34 x 1,0 + 2 x 16,0 = 282,0 g/mol.
2.3.4. D’après l’équation donnée, pour 1 molécule d’oléine consommée, il se forme 3 molécules d’acide oléique. On en déduit qu’il se forme nAcide = 3 x nOléine conso = 3 x 0,014 = 0,042 mol
2.3.5. On en déduit la masse mAcide = nAcide x MAcide = 0,042 x 282 = 11,84 g soit environ 12 g.
3. Huile d’olive ou beurre ?
3.1. D’après le document 3, pour 100 g de beurre, on trouve 28 g d’acide gras insaturé. Donc par un simple produit en croix, j’en déduis que pour 15 g de beurre, on trouve 4,2 g d’acide gras insaturé.
3.2. Dans une cuillère d’huile d’olive (voir question 1.2.) il y a 12g d’oléine (acide gras nisaturé) et dans une portion de beurre (voir question 3.1.), il y a 4,2 g d’acide gras insaturé. Comme dans le document 1, on m’indique qu’il faut privilégier les acides gras insaturés, je choisis l’huile d’olive, plus riche en acide gras insaturé, que le beurre.
1.2. Ce sont des acides aminés car ils possèdent les fonctions caractéristiques des acides carboxyliques et des amines.
On peut préciser acide a aminé, car ces deux fonctions sont portées par le même carbone.
1.3. On repère par un *, un cabone asymétrique, c’est-à-dire un carbone qui fait 4 liaisons avec 4 groupes d’atomes différents.
1.4. Représentation de Fischer de la L-Cystéine.
Exercice 2: Boisson énergisante.
1. La Taurine.
1.1.
Groupe: Carboxyle
Famille: Acide Carboxylique
Groupe: Amine Famille: Amine
*
CH2-SH
NH2 H
COOH
1.5. Une cannette de 250 mL contient 1 000 mg de Taurine. Notre alimentation en apporte naturellement 150 mg/jour.
1 000
Ce qui correspond donc à = 6,66 jours. On retient donc entre 6 et 7 jours.
150
1.6. Cette boisson est donc à consommer avec modération, vue la quantité de Taurine qu’elle apporte comparée à la quantité apportée par une alimentation «naturelle».
2. L’additif alimentaire E330.
2.1. Le montage 2 permet de réaliser un dosage acido-basique.
Pour info (non demandé), le montage 1 est un montage à reflux, qui permet de chauffer un milieu réactionnel, donc d’accélérer la réaction, sans perte de matière. Le montage 3 est une ampoule à décanter, qui permet de séparer un mélange hétérogène de deux liquides.
2.2. L’équivalence est l’instant du dosage où on change de réactif limitant:
- avant l’équialence, le réatif limitant est la solution titrante (ici la solution d’hydroxyde de sodium);
- après l’équivalence, le réactif limitant est la solution titrée (ici la solution d’acide citrique).
Autre réponse: à l’équivalence, on a apporté à la burette la quantité de matière nécessaire pour faire réagir toute la quantité de matière d’espèce titrée intialement présente dans le bécher, en respectant les proportions de l’équation de dosage.
Cb x VbE 0,020 x 9,6
2.3. On applique la relation Ca = = = 3,2 x 10-3 mol.L-1
3 Va 3 x 20,0
2.4. Pour calculer la concentration massique, on applique la relation Cm = Ca x Ma = 3,2 x 10-3 x 192 = 0,61 g/L 2.5. D’après le texte introductif, la norme européenne limite la teneur à 0,7 g/L. Nous sommes en-dessous des limita- tions. lLa boisson respecte donc cette norme européenne.
Exercice 3: La scintigraphie myocardique et test à l’effort.
1. La scintigraphie.
1.1. Le noyau de thallium est composé de 201 nucléons, c’est-à-ditr 81 protons et 201 - 81 = 120 neutrons.
1.2.1. On applique les lois de conservation de Soddy.
1.2.2. 20181Tl 20180Hg* + 0+1e 1.2.3. La particule 0+1e émise est un positon.
1.2.4. L’astérisque signifie que le noyau Hg est dans un état excité.
1.2.5. Le rayonnement électromagnétique qui accompagne cette désintégration est un rayonnement .
1.3.1. La période radioactive est le temps nécessaire pour que le nombre de noyaux radioactifs d’une population, soit divisée par 2.
1.3.2. On part d’une activité initiale A0 de 8,4 x 107 Bq. La période radioactiveest de 73h. Celà signifie qu’au bout de 73h, l’activité est divisée par 2, soit 4,2 x 107 Bq. Au bout d’un temps à nouveau égal à 73h (soit 146h depuis le début), l’activité est à nouveau divisée par 2, soit une activité 2,1 x 107 Bq.
2.1. La vitsse v s’exprime en m/s et la section S en m², soit un débit D = v.S qui s’exprime en m3/s.
D 8,0 x 10-5
2.2. On applique la relation D = v . S soit S = = = 3,2 x 10-5 m²
v 2,5
2.3. La section S des artères de Paul a pour valeur S = 3,2 x 10-5 m² = 0,32 x 10-4 m² = 0,32 cm².
Les artères de Paul sont saines et ne souffrent d’aucun rétrécissement.
