Ch 15:

Ch 15:

Les combustions

Faire TP p153 et activité p 154

1. Réactions de combustion

Une combustion est une réaction d’oxydoréduction qui met en jeux un combustible (généralement organique) avec un comburant (en général le dioxygène de l’air).

Si cette combustion est complète alors il se forme uniquement du dioxyde de carbone et de l’eau.

Exemples:

Combustion complète de l’éthanol

Combustion incomplète de l’éthanol

2- Aspect énergétique des combustions

Les combustions sont exothermiques.

L’énergie (J) libérée Q (positive car gain pour

l’extérieur) dépend de la masse (kg) du combustible brulé m ainsi que de son pouvoir calorifique

massique PC ^(J/kg)

Q = m.PC

RQ: si l’eau produite est à l’état liquide alors le PC est supérieur

Cette énergie libérée est liée aux énergies des

liaisons rompues est formées lors de la combustion.

L’

énergie molaire de réaction ( J/mol )

^est:

∆𝑬 = 𝑬𝒍𝒊𝒂𝒊𝒔𝒐𝒏𝒔 𝒓𝒐𝒎𝒑𝒖𝒆𝒔 − 𝑬𝒍𝒊𝒂𝒊𝒔𝒐𝒏𝒔 𝒇𝒐𝒓𝒎é𝒆𝒔

Rq: L’énergie molaire de réaction est négative car les combustions sont exothermiques (perte pour le milieu chimique)

Exemples d’énergie de liaison en kJ/mol

Exemple du calcul de l’énergie molaire de la réaction de combustion complète de l’éthanol.

3- Combustions et enjeux sociétaux

Aujourd’hui

90% de l’énergie utilisée

par

l’homme a comme origine une combustion. Cette

énergie est

bon marché

et

facile

d’utilisation

mais polluantes

.

Les combustibles sont

généralement non renouvelables

. On développe donc les

biocarburants

, Mais il faut éviter qu’ils empiètent sur le potentiel alimentaire des terres agricoles. On cherche à Utiliser les

déchets non comestibles de

l’agriculture

^{et les}

algues

^marines.

Exercices p 160

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,18,22,25,29,36,42 et 45