1 Equilibres de précipitation

On définit α le taux de dissociation par le rapport entre [A - ] et la concentration initiale en acide (avant toute réaction avec l’eau)

Ex : Réécrire les équations bilan de chacune des deux expériences précédentes et entourer de deux couleurs différentes les deux couples acido-basiques mis en jeu et noter s'il

Un pH se mesure par une DIFFERENCE DE POTENTIEL entre une électrode sensible à la quantité d’ions H + en solution (c’est l’électrode de verre) et une

Comme la polarité de la liaison A–H augmente avec l’électronégativité de A, on peut prévoir que plus l’électronégativité de A est grande et plus l’acide

Notions et contenus Théorie de Brönsted : acides faibles, bases faibles ; notion d’équilibre ; couple acide-base ; constante d’acidité K A.. Échelle des pK A dans l’eau,

Remarque : l’expression du Ka donnée ici est en fait simplifiée ; en fait il faudrait utiliser la notion d’ « activité » ; mais, pour les solutions diluées,

Remarque : l’expression du Ka donnée ici est en fait simplifiée ; en fait il faudrait utiliser la notion d’ « activité » ; mais, pour les solutions diluées,

Elle peut se comporter à la fois comme acide ou base selon les autres espèces présentes en solution. Les