RESUME DU SOUS CHAPITRE I « CORPS PURS » L2 Section C (Enseignante : Mme Larouci) Corps purs
Un composé peut se trouver sous plusieurs phases (liquide, vapeur ou solide)
A la température T supérieur a la température T
cau point critique nous avons ΔH
V=0 et nous obtenons un fluide.
Fig 1 : Diagramme de phase
-Equilibre de phase
La condition d’équilibre entre deux phase α et β est l’égalité du potentiel chimique des deux phases.
Par conséquent, la condition d’équilibre sera exprimée par l’équation suivante : soit un équilibre
α⥨β
⥨ (23)
α α β β (24)
L’équation ( 24) devient comme suit (avec :
Equation de claussius-Clapayron (1834)
C’est une équation des courbe P= f (T) des diagrammes biphasés correspondants. Elle définit également la position du point d’intersection de ces courbes (voir Fig :1 ) , qui correspond aux équilibres des trois phases c'est-à-dire le point triple. Il est évident que l’égalité (équation (25) ) suivante devient absolument exacte uniquement en ce point .
(25)
-Application de l’équation de clapayron
1- Equilibre liquide-vapeur
(26)
On suppose que :
.
.
la vapeur est un gaz parfait d’où PV = nRT =˃ V=L’équation (26) devient donc
= ˃
(27)
2-
Equilibre solide – gaz
=˃ =˃ (28)
L’équation ( 28) peut aussi s’écrire comme suit :
= =˃
ou bien ( avec
)
3-
Equilibre solide -liquide
(29)
Equation d’antoine
La fonction est une droite c'est-à-dire On intègre en prenant P en mmHg et le on obtient
(A,B et C des constantes) (30) : pression de vapeur saturante
Rappelons que 1atm = 760mmHg
Il existe d’autres équations pour un plus grand intervalle de température.
(31)
