Tony Leparoux, professeur de physique-chimie
TP : Identification des ions
Situation :
5 juillet 2011 : un homme est retrouvé mort au bord du canal de la Durance. Visiblement, il porte des traces de coups. Sur le sol, aucune trace de sang. Le commissaire Navarro pense qu’il a été tué non loin
d’ici mais qu’il a été déplacé. A quelques pas de là se trouve un entrepôt composé de 6 bâtiments. Navarro mène l’enquête car un bout de vêtement appartenant à la victime et contenant des traces de sang y a été retrouvé.
- Navarro: « Que fait-on dans cet entrepôt ? »
- Médecin légiste : « On y stocke des engrais et des produits chimiques solides ».
-
Navarro: « Très bien. Je vais prélever un morceau de tissu de la victime et l’envoyer au laboratoire d’analyse. Il y a de grandes chances que l’on découvre dans quel bâtiment cet homme a été tué, malgré le sang présent dessus. Il est possible qu’elle ait été trainée entre 2 bâtiments, je n’en sais rien…»Où a été tuée la victime ?
Voici Le plan de l’entrepôt :
Détermination du lieu du crime:
Le morceau de tissu contenant les traces de sang et ayant trainé parterre, est plongé dans une solution d’eau pure pendant plusieurs heures …
1/ Pourquoi plonge-t-on le morceau de tissu de la victime dans de l’eau pure pendant plusieurs heures ? R ( /1)
……….
……….
2/ Des premiers tests de conduction électrique ont révélés que le courant circule dans la solution. S ( /2) A partir de tes connaissances, tu peux déjà éliminer un des six bâtiments : LEQUEL et pourquoi ?
……….……
……….
3/ A partir des noms des solides ioniques, indique le nom et la formule des ions contenus dans chacun des bâtiments. S ( /4) Nom du solide ionique CATION (ion +) ANION (ion -) Ecriture de la solution
Sulfate de fer II
Ion fer II Fe
2+Ion Sulfate SO
42-(Fe
2++ SO
42-)
Sulfate de fer III Sulfate de cuivre Chlorure de sodium
Sulfate de zinc
4/ Quels sont les 2 détecteurs chimiques qu’on utilise? Ecris la formule de la solution de chacun de ces détecteurs S ( /1)
……….
……….
bâtiment n°5 : chlorure de sodium bâtiment n°4 :
Sucre
Bâtiment n°3 : sulfate de cuivre bâtiment n°2 :
sulfate de fer III Bâtiment n°1 :
sulfate de fer II
Bâtiment n°6 : sulfate de zinc
NOM PRENOM CLASSE : ……… / 20
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie 5/ Fais un schéma LEGENDE de l’expérience que tu vas faire. F ( /2)
6/ Réalise l’expérience et note tes observations dans le tableau ci-dessous.
(Fais contrôler ton résultat par le professeur avant de commencer). F ( /5)
sulfate de fer II sulfate de fer III
sulfate de cuivre
chlorure de sodium
Sulfate de zinc Détecteur 1 :
………..
………..
Détecteur 2 :
………
……….
7/ A partir de tes résultats du tableau ci-dessus, quels sont les ions contenus dans la solution du tissu de la victime ? (Tu réaliseras les tests avec la solution apportée par M. Navarro) R ( /2)
……….……
………
………..
8/ Dans quel bâtiment a été tuée la victime ? Rédige un rapport au commissaire NAVARRO (Attention : elle a peut-être été trainée entre 2 bâtiments…) C ( /3)
……….……
………
………..
……….……
………
………..
………
………..
Bilan
Nom de l’ion
et formule
ion fer II (ferreux)
Fe
2+Ion fer III (ferrique)
Fe
3+Ion cuivre
Cu
2+Ion chlorure
Cl
-Ion zinc
Zn
2+Détecteur utilisé
Couleur du précipité
Schéma du tube à
essais
(avec
couleurs
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie Nom de la
solution aqueuse
Nom des cations présents
Formule des cations présents
Nom des anions présents
Formule des anions présents
Formule de la solution
Formule du soluté dissout Solution de
chlorure de cuivre Solution de sulfate
de fer III
Solution de sulfate d’aluminium
Nom de la solution aqueuse
Nom des cations présents
Formule des cations présents
Nom des anions présents
Formule des anions présents
Formule de la solution
Formule du soluté dissout Solution de
chlorure de cuivre Solution de sulfate
de fer III
Solution de sulfate d’aluminium
Nom de la solution aqueuse
Nom des cations présents
Formule des cations présents
Nom des anions présents
Formule des anions présents
Formule de la solution
Formule du soluté dissout Solution de
chlorure de cuivre Solution de sulfate
de fer III Solution de sulfate
d’aluminium