Déplacement de l’équilibre chimique
AdM
Déplacement de l’équilibre chimique
Principe:
La réaction en solution aqueuse1
CuSO4 + 4KBr K2[CuBr4] +K2SO4
bleu incolore vert incolore
est endothermique, c.à.d. qu’elle absorbe de la chaleur.
La coloration permet de suivre le déplacement de cet équilibre:
Un virage du bleu au vert indique un déplacement vers la droite et inversément.
Etudions a)
L’influence de l’addition d’un produit : Nous ajoutons K2SO4
b)
L’influence de la température:
Laissons s’établir l’équilibre en partant des mêmes concentrations de substances à 0oC, 20oC et 40oC
Mode opératoire:
Nous préparons une solution de CuSO4
0,1 M ( A = 5 ml de cette solution), des solutions saturées de KBr ( B = 5 ml) et K2SO4 (C = 5ml) doivent avoir été préparées à l’avance. ( D = 5ml H2O) Nous comparons:
1 En solution concentrée les espèces ioniques figurant dans cet équilibre ne sont guère dissociées en ions comme nous en avons l’habitude pour les solutions diluées
A + B + D A + B + C
A + B + C A + B + C A + B + C 0oC 20oC 40oC
Conclusion:
L’addition d’un produit déplace l’équilibre vers la ...
Une augmentation de température déplace un équilibre dans le sens de la transformation ...
