OSBC : CHIMIE Calcules de pH, exercices de base Exercices
1. Quel est le pH d'une solution aqueuse contenant 6,3 mg de HNO3 dans 100 ml ? 2. Quel est le pH d'une solution renfermant 1 g/l de HCl ?
3. Une solution aqueuse de HNO3 a un pH de 2, quelle est sa concentration en mol/l et en g/l ?
4. Quel est le pH d'une solution de NaOH 0.1M ?
5. Quel est le pH d'une solution aqueuse renfermant 1 g de NaOH par litre ?
6. Une solution de NaOH a un pH de 13,5. Quelle est la concentration du NaOH en mol/l et en g/l ?
7. Quel est le pH d'une solution aqueuse renfermant 3 g d'acide acétique (CH3COOH, pKa = 4.78) par litre ?
8. Quel est le pH d'une solution aqueuse renfermant 1,38 g de nitrite de sodium (NaNO2) par litre ? On connaît pKa (HNO2) = 3.3.
9. Une solution de fluorure de potassium (KF) a un pH de 8, quelle est la concentration de KF (M et g/l) ? On connaît le pKa (HF) = 3.2.
10. Une solution d'acide hypochloreux (HClO, pKa = 7.5) a un pH de 4,5, quelle est la concentration de l'acide hypochloreux en M et en g/l ?
11. On neutralise 20 ml d'une solution d'acide sulfurique (H2SO4) avec 15,1 ml d'hydroxyde de sodium (NaOH) 0,1 M. Écrire l'équation du dosage et calculer la concentration de l'acide.
12. On neutralise 10 ml de NaOH avec 11,4 ml de H3PO4 0.5 M. Calculer la concentration de NaOH.
13. On ajoute 10 ml de NaOH 0.01M à 10 ml d'une solution HCl de pH = 3. Quel est le pH du mélange ?
14. Soit HNO2 (pKa = 3.3) 0.1M, quel est le pH de cette solution ?
15. Pour quelle raison une solution de NaHCO3 est–elle basique ? On connaît pKa1 (H2CO3) = 6.2 et pKa2 (H2CO3) = 10.2
16. Quel est le pH d'une solution 0.1 M de H2SO4 ?
