Exercice 1
Indiquer pour chacun des exemples suivants s’il s’agit d’un atome ou d’une molécule, et préciser son nom.
o Exemple : C : il s’agit d’un atome de carbone.
A) H2 =
………..
B) O =
………
C) CO2 =
………
D) Fe =
……….
E) N2 =
……….
Exercice 2
Indiquer les formules chimiques des molécules suivantes, à partir de leur composition.
A) Ethanol : 2 atomes de carbone, 9 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène :
………
B) Acide sulfurique : 2 atomes d’hydrogène, 1 atome de soufre, et 4 atomes d’oxygène :
………
C) Glucose : 6 atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et 6 atomes d’oxygène : ………….
D) Dichlorobutane : 4 atomes de carbone, 8 atomes d’hydrogène et 2 atomes de chlore :
……..
E) Ammoniac : 1 atome d’azote et 3 atomes d’hydrogène : ………
F) Aspirine : 9 atomes de carbone, 8 atomes d’hydrogène et 4 atomes d’oxygène : …………..
G) Acide phosphorique : 3 atomes d’hydrogène, 1 atome de phosphore et 4 atomes d’oxygène : ……….
Exercice 3 : On donne Vm = 24 L.mol-1 M(C ) = 12 g.mol-1 M(H )= 1g.mol-1 et M(O ) = 12 g.mol-1
On réalise la combustion complète d’une quantité de propane C3H8 de masse 88 g. Cette réaction aboutit à la formation de l’eau et de dioxyde de carbone CO2.
1) Calculer la quantité de matière de propane.
2) Calculer le volume de propane.
3) Ecrire l’équation de la réaction.
4) Calculer le volume de dioxygène utilisé.
5) Calculer le volume de dioxyde de carbone formé.
6) Calculer la masse d’eau formée.
