Titre de l’activité : Glucose ou saccharose ?

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Classe Seconde Juin 2017

Titre de l’activité : Glucose ou saccharose ?

Niveau/Thème(s) Seconde / LA SANTE ou LA PRATIQUE DU SPORT.

Type d’activité Résolution de problème de type documentaire.

Compétences Capacités

S’APP :

• Relier la situation à des informations fournies.

• Identifier un problème et le reformuler.

ANA :

• Proposer les étapes d'une résolution.

• Faire une synthèse en structurant des informations.

• Relier les différentes mesures à des éléments théoriques (équation chimique).

• Proposer des hypothèses.

REA :

• Faire un calcul numérique.

• Ecrire une équation de réaction chimique.

• Utiliser une relation de proportionnalité.

VAL :

• Discuter de la validité d'un résultat et d'une hypothèse.

COM :

• Formuler une réponse compréhensible,

• Utiliser un vocabulaire scientifique adapté.

Notions et contenus du

programme

Décrire un système chimique et son évolution.

Écrire l’équation de la réaction chimique avec les nombres stœchiométriques corrects. Exemple d’une combustion.

Description de l’activité

Un laborantin dispose d'une poudre blanche qui est soit du glucose ou du saccharose. Les élèves doivent utiliser l' équation de combustion pour identifier la poudre.

Pré-requis Savoir calculer une masse molaire moléculaire.

Savoir calculer une quantité de matière à partir de la masse.

Durée estimée : De 40 minutes à 1 h

Matériel ^Aucun

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Glucose ou saccharose ?

Niveau de difficultés : débutant

Mettre une illustration de pesée d’un échantillon sous forme

de poudre blanche à l’aide d’une balance et

d’une coupelle de pesée.

Un laborantin a retrouvé un bécher contenant une poudre blanche sur la paillasse du professeur. A côté de cette poudre on a deux flacons : un noté

saccharose et un autre noté glucose.

Dans quel flacon doit-il ranger cette poudre ?

Répondre à la question posée. Vous devez prendre des initiatives et présenter la démarche suivie même si elle n'a pas abouti.

Document 1 : Données

• Le saccharose et le glucose sont deux sucres qui ont comme formule brute respective : C 12 H 22 O 11 et C 6 H 12 O 6

• Masses molaires : M(C 12 H 22 O 11 ) = 342 g/mol ; M(C 6 H 12 O 6 ) = 180 g/mol

• La relation permettant de calculer une quantité de matière n d’un solide à partir de sa masse m est : n =

_M^m

avec M la masse molaire du solide.

• Dans les conditions normales de température et de pression une mole de gaz occupe toujours un volume de 24 L

Document 2 : La combustion complète

La combustion complète est une réaction dans laquelle un réactif réagit avec le dioxygène O 2 pour

former du dioxyde de carbone CO 2 et de l’eau.

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Document 3 : Protocole expérimental

Pour déterminer la nature de la poudre blanche, le laborantin effectue la manipulation suivante : Il pèse une masse m = 3,42 g de poudre blanche et réalise la combustion complète de cette poudre : Insérer une illustration schématisant un tube à essais contenant une poudre blanche et chauffé. Ce

tube est relié à un tube à dégagement avec récupération de dioxyde de carbone par déplacement d’eau.

Il recueille dans l’éprouvette un volume de dioxyde de carbone proche de 3 L

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression une mole de gaz occupe toujours un volume de 24 L.

Document 4 : L’équation bilan, un outil pour le chimiste

Une équation bilan permet de prévoir la quantité de matière d’un produit obtenu lors d’une réaction chimique.

Exemple : C

3

H

8

+ 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H

2

O

Cette équation signifie qu'1 mole de propane C

3

H

8

produit 3 moles de dioxyde de carbone CO

2

.

Document 5 : Equations bilans équilibrées des combustions Combustion glucose :

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O Combustion du saccharose :

C 12 H 22 O 11 + 12 O 2 → 12 CO 2 + 11 H 2 O

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Grille d'évaluation par compétences DÉBUTANT

S’APPROPRIER Indicateurs de réussite

Relier la situation à des informations fournies.

Identifier un problème et le reformuler.

Comprendre que la poudre blanche est soit du glucose soit du saccharose.

Relier les deux solides à leurs formules brutes.

Identifier le gaz recueilli comme du dioxyde de carbone.

Niveau global de la maîtrise de la compétence S’APPROPRIER A B C D

ANALYSER Indicateurs de réussite

Proposer les étapes d'une résolution.

Faire une synthèse en structurant des informations.

Relier les différentes mesures à des éléments théoriques (équation chimique).

Proposer des hypothèses.

Raisonner en quantité de matière pour utiliser l'équation bilan.

Relier le volume de gaz à sa quantité de matière.

Utiliser l'équation bilan pour déterminer la quantité de matière de poudre blanche ou de dioxyde de carbone.

Faire la démarche pour les deux solides possibles.

Niveau global de la maîtrise de la compétence ANALYSER A B C D

REALISER Indicateurs de réussite

Faire un calcul numérique.

Ecrire une équation de réaction chimique.

Utiliser une relation de proportionnalité

Calculer la quantité de matière à partir de la masse ou inversement.

Calculer le volume du gaz à partir de sa quantité de matière ou inversement (proportionnalité).

Calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone formé à partir de l'équation de combustion.

Niveau global de la maîtrise de la compétence REALISER A B C D VALIDER

Discuter de la validité d'un résultat et d'une hypothèse. Comparer les données avec le(s) résultat(s) calculé(s) pour identifier le solide.

Niveau global de la maîtrise de la compétence VALIDER A B C D

COMMUNIQUER Indicateurs de réussite

Formuler une réponse compréhensible, Utiliser un vocabulaire scientifique adapté.

Présenter la solution clairement en expliquant le raisonnement et les résultats.

Réponses détaillées

Utilisation d’expressions littérales Unités

Niveau global de la maîtrise de la compétence COMMUNIQUER A B C D

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Glucose ou saccharose ?

Niveau de difficultés : intermédiaire

Mettre une illustration de pesée d’un échantillon sous forme

de poudre blanche à l’aide d’une balance et

d’une coupelle de pesée.

Un laborantin a retrouvé un bécher contenant une poudre blanche sur la paillasse du professeur. A côté de cette poudre on a deux flacons : un noté

saccharose et un autre noté glucose.

Dans quel flacon doit-il ranger cette poudre ?

Répondre à la question posée. Vous devez prendre des initiatives et présenter la démarche suivie même si elle n'a pas abouti.

Document 1 : Données

• Le saccharose et le glucose sont deux sucres qui ont comme formule brute respective : C 12 H 22 O 11 et C 6 H 12 O 6

• Masses molaires atomiques en g/mol : C:12 ; O:16 ; H:1 ; N:14

• La relation permettant de calculer une quantité de matière n d’un solide à partir de sa masse m est : n =

_M^m

avec M la masse molaire du solide.

• Dans les conditions normales de température et de pression une mole de gaz occupe toujours un volume de 24 L

Document 2 : La combustion complète

La combustion complète est une réaction dans laquelle un réactif réagit avec le dioxygène O 2 pour former du dioxyde de carbone CO 2 et de l’eau.

Document 3 : Protocole expérimental

Pour déterminer la nature de la poudre blanche, le laborantin effectue la manipulation suivante :

Il pèse une masse m = 3,42 g de poudre blanche et réalise la combustion complète de cette poudre :

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Insérer une illustration schématisant un tube à essais contenant une poudre blanche et chauffé. Ce tube est relié à un tube à dégagement avec récupération de dioxyde de carbone par

déplacement d’eau.

Il recueille dans l’éprouvette un volume de dioxyde de carbone proche de 3 L

On rappelle que dans les conditions normales de température et de pression une mole de gaz occupe toujours un volume de 24 L.

Document 4 : L’équation bilan, un outil pour le chimiste

Une équation bilan permet de prévoir la quantité de matière d’un produit obtenu lors d’une réaction chimique.

Exemple : C

3

H

8

+ 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H

2

O

Cette équation signifie qu'1 mole de propane C

3

H

8

produit 3 moles de dioxyde de carbone CO

2

.

Document 5 : Équations bilans équilibrées des combustions Combustion glucose :

C 6 H 12 O 6 + …. O 2 → …. CO 2 + …. H 2 O Combustion du saccharose :

C 12 H 22 O 11 + …. O 2 → …. CO 2 + …. H 2 O

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Grille d'évaluation par compétences INTERMÉDIAIRE

Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose et du glucose.

Equilibrer les deux équations de combustion.

Niveau global de la maîtrise de la compétence COMMUNIQUER A B C D

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Glucose ou saccharose ?

Niveau de difficultés : expert

Mettre une illustration de pesée d’un échantillon sous forme

de poudre blanche à l’aide d’une balance et

d’une coupelle de pesée.

Un laborantin a retrouvé un bécher contenant une poudre blanche sur la paillasse du professeur. A côté de cette poudre on a deux flacons : un noté

saccharose et un autre noté glucose.

Dans quel flacon doit-il ranger cette poudre ?

Répondre à la question posée. Vous devez prendre des initiatives et présenter la démarche suivie même si elle n'a pas abouti.

Document 1 : Données

• Le saccharose et le glucose sont deux sucres qui ont comme formule brute respective : C 12 H 22 O 11 et C 6 H 12 O 6

• Masses molaires atomiques en g/mol : C:12 ; O:16 ; H:1 ; N:14

• Dans les conditions normales de température et de pression une mole de gaz occupe toujours un volume de 24 L

Document 2 : La combustion complète

La combustion complète est une réaction dans laquelle un réactif réagit avec le dioxygène O 2 pour former du dioxyde de carbone CO 2 et de l’eau.

Document 3 : Protocole expérimental

Pour déterminer la nature de la poudre blanche, le laborantin effectue la manipulation suivante :

Il pèse une masse m = 3,42 g de poudre blanche et réalise la combustion complète de cette poudre :

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Insérer une illustration schématisant un tube à essais contenant une poudre blanche et chauffé. Ce tube est relié à un tube à dégagement avec récupération de dioxyde de carbone par

déplacement d’eau.

Il recueille dans l’éprouvette un volume de dioxyde de carbone proche de 3 L

Document 4 : L’équation bilan, un outil pour le chimiste

Une équation bilan permet de prévoir la quantité de matière d’un produit obtenu lors d’une réaction chimique.

Exemple : C

3

H

8

+ 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H

2

O

Cette équation signifie qu'1 mole de propane C

3

H

8

produit 3 moles de dioxyde de carbone CO

2

.

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Grille d'évaluation par compétences EXPERT

Identifier les réactifs et les produits dans le cas d'une combustion.

Relier la masse de solide et sa quantité de matière.

Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose et du glucose.

Niveau global de la maîtrise de la compétence COMMUNIQUER

A B C D

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Eléments de réponses:

Comprendre que la poudre blanche est soit du glucose soit du saccharose :

Hypothèse 1 : la poudre blanche est du saccharose

Hypothèse 2 : la poudre blanche est du glucose

Relier les deux solides à leurs formules brutes. : saccharose : C12H22O11 et glucose : C6H12O6 Identifier les réactifs et les produits dans le cas d'une combustion :

réactifs : poudre et dioxygène produits : dioxyde de carbone et eau

Identifier le gaz recueilli comme du dioxyde de carbone : on présuppose que l'eau formée est sous forme liquide.

Relier la masse de solide et sa quantité de matière.

n = _M^m

1 mole de gaz occupe un volume de 24 L.

1 mole de saccharose produit 12 moles de dioxyde de carbone et 1 mole de glucose produit 6 moles de dioxyde de carbone.

Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose et du glucose :

M(C12H22O11) = 342 g/mol ; M(C6H12O6) = 180 g/mol Calculer la quantité de matière à partir de la masse ou inversement.

Pour le saccharose, n = 0,0100 mol.

Pour le glucose, n = 0,0190 mol.

3L de gaz correspondent à 0,125 mol de dioxyde de carbone.

Pour 0,0100 moles de saccharose, il se forme 0,120 moles de dioxyde de carbone.

Pour 0,0190 moles de glucose, il se forme 0,114 moles de dioxyde de carbone.

On remarque que 0,125 mol de dioxyde de carbone est plus proche de 0,120 mol que 0,114 mol.

La poudre blanche est donc du saccharose.

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Niveau global de la maîtrise de la compétence COMMUNIQUER

A B C D

Commentaires pour le professeur :

Nombre de fois que la RdP a été testée : 2 fois en 2017

Modalités : Seul, ou en groupes (de 2 ou 4 élèves)

Difficultés rencontrées par les élèves : -faire le lien entre le volume du gaz et sa quantité de matière -penser à écrire les équations bilans de combustion (niveau expert)

-donner du sens aux nombres stœchiométriques de l'équation bilan

-établir la relation entre la quantité de matière de poudre blanche utilisée et la quantité de matière de dioxyde de carbone formé -les élèves ont du mal à planifier leur démarche.

Aides apportées par le professeur : -identifier les réactifs et les produits d'une réaction de combustion (niveau expert)

-traduire une équation bilan

-utiliser la proportionnalité (pour le calcul de la quantité de matière du gaz et pour l'équation bilan)

Commentaires éventuels :

L'activité est difficile car elle nécessite la maîtrise de nombreuses notions (quantité de matière, équation bilan)

et des tâches multiples.

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Titre de l’activité : Glucose ou saccharose ?

Classe Seconde Juin 2017