Chapitre T4 Thermodynamique 2013-2014
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Fiche méthode T4
Deuxième principe de la thermodynamique
I) Nécessité d’un second principe
II) Entropie S et deuxième principe de la thermodynamique 1)Enoncé du deuxième principe
2) Entropie d’échange 3)Entropie de création
4)Cas particuliers des systèmes isolés / transformations adiabatiques
5) Cas particulier des transformations cycliques
III) Expressions de l’entropie 1)Cas des phases condensées
a. Expression de S
b. Application 1 : Jet d’une pièce dans un lac
c. Application 2 : Deux blocs de température différente 2)Cas des gaz parfaits
a. Expression de S
b. Cas des transformations adiabatique mécaniquement réversible
c. Transformation avec un paramètre d’état fixé d. Exemple : Détente de Joule Gay-Lussac
3)Cas des changements d’états
a. Nature de la transformation b. Application
Chapitre T4 Thermodynamique 2013-2014
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Ce qu’il faut connaître :
- L’énoncé du deuxième principe de la thermodynamique
- La définition de l’entropie d’échange et de l’entropie de création - Les causes d’irréversbilité
Ce qu’il faut savoir faire :
- Calculer la variation d’entropie d’un gaz parfait et d’une phase condensée pour les différentes transformations, l’expression de S étant fournie
- Calculer l’entropie créée au cours d’une transformation, conclure sur son caractère réversible ou irréversible et analyser les éventuelles causes d’irréversibilités.
- Utiliser la loi de Laplace après avoir rappelé ses conditions d’application
- Utiliser la formule liant l’entropie de changement d’état et l’enthalpie de changement d’état. Exploiter l’extensivité de l’entropie.
