Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
Exercice 1 ( RCO / 11)
1/ Entoure la bonne réponse : ( / 6) 1 pt par faute
Proposition A B C
Le gaz formé durant la réaction entre un acide et un métal
est : Du dioxygène De l’eau Du dihydrogène
Lors de la réaction entre de l’acide chlorhydrique et de la
soude, il se forme : Du dihydrogène De l’eau De l’ion chlorure
Pour identifier l’ion cuivre II, on peut faire un test
chimique avec De la soude Du nitrate
d’argent A l’allumette Si on souhaite identifier le dihydrogène, il faut faire le test Au nitrate
d’agent A la soude De l’allumette enflammée Le pH de de l’acide chlorhydrique concentré est proche de 14 0 2 Dans une solution neutre, on peut dire qu’il y a autant D’ions H+ et
HO-
D’ions H- et HO+
De molécules d’eau que d’ions
2/ Complète les pointillés de l’échelle de pH. ( /1)
Léa a testé des solutions d’eau de javel, de vinaigre et de thé avec du papier pH. Elle obtient les résultats suivants :
Eau de javel : pH =
13
Vinaigre : pH =3
Thé : pH =5,5
2/ L’une de ces solutions est basique. Laquelle et pourquoi ? ( /1)
……….
3/ Parmi les solutions acides, laquelle est la plus acide ? Justifie.( /1)
……….
4/ Cite deux instruments de mesure qui ont potentiellement permis à Léa de faire les mesures de pH ?( /1)
……….
5/ Complète la phrase suivante ( /1) :
Dans le vinaigre, il y a ………. d’ions hydrogène H+ que d’ions ……….HO-
Exercice 2 : ANA 2 / 8
Léa a appris sur internet que l’acide chlorhydrique permettait d’enlever le calcaire de la cuvette des WC. 1/ Indique la signification de chaque pictogramme de danger. ( /2)
1 : ……….
2 :………..
3 : ……….
2/ Cite 3 précautions que Léa doit prendre pour manipuler cet acide concentré ? ( /2)
...
………..
3/ Léa, qui ne fait pas attention, ajoute de l’eau de javel à l’acide chlorhydrique qui se trouve dans les WC.
Un gaz toxique se forme selon la réaction chimique : ClO- + H+ + Cl- Cl2 + H2O a/ Cette équation de réaction chimique est-elle bien ajustée? Sinon, fais le nécessaire pour l’ajuster (directement dans l’équation) ( /1)
b/ Quel est le nom ET la formule du gaz toxique ? ( /1)
……….
Nom, prénom, classe :
CONTROLE N°2 DE CHIMIE SUR : IONS - PH – REACTION ACIDE
BASE
Note :
40
Date : Le Appréciation : Signature :
Compétences RCO : ANA 2 : COM 1 : /5
……… ……… ………
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
4/ 1 semaine plus tard, la cuvette des WC est de nouveau pleine de calcaire. Elle y verse de l’acide chlorhydrique concentré, minutieusement. La maman de Léa, qui ne sait pas que de l’acide se trouve dans les WC, y verse de la soude concentrée (hydroxyde de sodium) et observe un « bouillonnement ».
a/ Que s’est-il passé ? ( /1)………...
……….
b/ Quel est l’unique produit de la réaction chimique ? Ecris l’équation de la réaction chimique qui justifie ta réponse ( /1)
……….
Exercice 3 : (ANA 2 / 5)
Jean a acheté une poudre verte de sulfate de fer II pour enlever la mousse de son jardin. Il veut vérifier qu’il s’agit bien de sulfate de fer II car le magasin dans lequel il l’a achetée ne lui inspire pas confiance !
Il réalise donc une solution en dissolvant un peu de cette poudre dans de l’eau.
Il fait 3 tests chimiques :
Test n°1 : en ajoutant de la soude, il obtient un précipité vert kaki.
Test n°2 : En ajoutant du nitrate d’argent, il ne se passe rien.
Test n°3 : En ajoutant une solution contenant des ions baryum, un précipité blanc apparait.
Donnée : le test de l’ion sulfate SO42- s’effectue avec l’ion baryum Ba2+. Un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 se forme.
1/ Quelles conclusions peut-il tirer de ses expériences? ( /3)
...
...
...
2/ Quelle est la formule de la solution formée par Jean : (…………. + …………) ( /1)
Il laisse la solution à l’air libre et revient quelques jours plus tard. Il prélève à nouveau un peu de solution et y ajoute quelques gouttes de soude. Il observe alors un précipité de couleur rouille.
3/ Quel ion a-t-il mis en évidence lors du 2ème ajout de soude ?...( /1)
Exercice 4 : (
ANA 2
/ 3 )Le professeur a donné à Fatima une solution inconnue. Les tests chimiques donnent les résultats suivants :
1/ Quel cation (ion positif) est contenu dans la solution inconnue ?...
2/ Quel anion (ion négatif) est contenu dans la solution inconnue ?...
3/ Donne la formule de la solution ionique inconnue ? (………+………)
Exercice 5 : ( RCO / 8 )
Le cola est une boisson gazeuse acide. Les canettes de cola sont en aluminium ou en acier (fer + carbone)
1/ Explique pourquoi une couche de vernis est déposée sur l’intérieur de la canette. ( /2)
...
...
On place un bout de canette en fer (sans vernis) dans un tube à essais et on verse dessus quelques mL d’acide chlorhydrique.
Une transformation chimique a lieu, et l’équation de la réaction est :
Fe + 2 H
+ H
2+ Fe
2+2/ Quelle expérience permet d’identifier la formation de dihydrogène H2 ? ( /2)
...
...
3/ Quelle expérience permet d’identifier la formation d’ions fer II Fe2+ ?( /2)
...
...
On place un bout de canette en aluminium (sans vernis) dans un tube à essais et on verse dessus quelques mL d’acide chlorhydrique ( /2)
4/ Quelle équation de réaction est bien ajustée ? Entoure la bonne réponse
Al + 2 H+ H2 + Al3+ 2 Al + 4 H+ 2 H2 + 2 Al3+ 2 Al + 6 H+ 3 H2 + 2 Al3+ 6 Al + 4 H+ 2 H2 + 6 Al3+
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
