ةيئايميكلا عاونلأا لصفو جارختسا اهنع فشكلاو
Chapitre 2
T C S Huile de coco
Extraction, Séparation et
Identification des espèces chimiques
II. Extraction par solvant:
IV. Identification, séparation des espèces chimique : III. Hydrodistillation:
I. Les techniques d’extractions:
Extraction, Séparation et I dentification des espèces chimiques
V – Identification d’après les caractéristiques physiques :
Dès l’Antiquité, l’homme se servait de substances odorantes pour sa nourriture, embaumer ses morts, se soigner ou même se parfumer. Plusieurs techniques étaient utilisées :
Le pressage : Cette opération consiste à «extraire» un produit en exerçant une pression.
Par exemple
: extraction de l’huile d’olive, extraction de jus d’orange,…
L’enfleurage : le principe est de mettre des fleurs sur une matière grasse et de les changer périodiquement jusqu’à ce que celle-ci soit saturée par la matière odorante, qu’on extrait après, par lavage à l’éthanol.
2- Quelques techniques d’extractions I. Les techniques d’extractions:
1- Historique:
L'infusion (Décoction) : Action de faire bouillir dans l'eau une substance pour en extraire les principes solubles ; liquide ainsi obtenu.
Exemple : la préparation du thé, tisane…
Extraction par solvant organique : c’est une technique assez récente dont laquelle on utilise des solvants organique très volatils (ةرياطتم).
Hydrodistillation : c’est une technique ancienne
d’origine indienne, reprise et améliorée par les arabes qui l’on
transmise au continent européen vers le dixième siècle.
II. Extraction par solvant:
C'est un procédé qui permet d'extraire une espèce dissoute dans un solvant S
1, en utilisant un autre solvant S
2)Solvant extracteur( , non miscible avec S
1, dans lequel l’espèce chimique est nettement plus soluble.
1-principe
2- Choix du solvant
Le choix du solvant extracteur obéit à trois critères suivants :
Le solvant doit être non miscible avec l’eau.
L’espèce à extraire doit être très soluble dans le solvant extracteur que dans l’eau.
Le solvant doit être volatil. (Qui passe facilement à l'état de
vapeur)
Les étapes de l’extraction liquide-liquide.
Dans ce cas le solvant S est moins dense que l’eau.
1- Définition :
L’hydrodistillation est une méthode d’extraction dont le rôle est d’entraîner les composés volatils des produits naturels avec la vapeur d’eau. C’est une évaporation suivi de condensation.
III. Hydrodistillation
2-Extraction des huiles essentielles de Lavande
Dans le ballon on introduit 150 g de fleurs de lavande et on ajoute 150 mL d’eau distillée. On chauffe à ébullition pendant environ 30mn jusqu’à obtenir environ 70 mL de distillat.
https://www.youtube.com/watch?v=Lz6ARlFxZiY
Après en réalise l'extraction de cette huile essentielle à l’aide d’un solvant organique : le cyclohexane.
Relargage : L’huile essentielle est très peu soluble dans l’eau salée que dans l’eau en ajoutant du chlorure de sodium (le NaCl favorise la séparation des deux phases).
a
2-Principe de chromatographie sur couche mince (C.C.M)
La chromatographie est un procédé de séparation et d’identification d’espèces chimiques présentes dans un mélange par différence d’affinité ) براقتلا قرف ( à l’égard de deux phases:
l'une fixe appelée phase stationnaire, l'autre mobile appelée phase mobile ou éluant
IV. Identification, séparation des espèces chimique :
La chromatographie est un procédé de séparation et d’identification d’espèces chimiques présentes dans un mélange.
L’éluant: C’est le solvant dans lequel les constituants du mélange sont plus ou moins solubles).
1-Définition:
L’éluant migre le long de la phase fixe. Il entraîne les constituants du mélange qui se déplacent à des vitesses différentes. On peut ainsi les séparer.
3 - Réalisation d'une CCM.
Front du solvant
Ligne de dépôt
Le rapport frontal R
fd’une espèce chimique, dans un éluant donné, est défini par:
f
R = h H
avec h : hauteur atteinte par l’espèce étudiée H : hauteur atteinte par l’éluant
Rapport frontale R
f3-Exemple d’un chromatogramme
:
Le soluté qui est soluble dans la phase mobile aura un rapport
frontal R
félevé et proche de 1.
4 – Interprétation d’un chromatogramme :
Si le chromatogramme issu d’un dépôt contient 𝒏 taches, c’est que le dépôt contenait 𝒏 espèces chimiques différentes. On dit que la substance à analyser est une substance composée.
Si les chromatogrammes issu de deux dépôts présentent chacun une tache à la même position c’est qu’ils contiennent la même espèce chimique. On dit que la substance à analyser est pur.
V – Identification d’après les caractéristiques physiques :
Une espèce chimique possède des caractéristiques physiques qui lui sont propres : température de changement d’état, densité, indice de réfraction, solubilité, « couleur »
1 – La température de changement d'état :
La température de fusion (TF) d’une espèce chimique 𝜽𝒇 est la température à la quelle l'espèce passe de l‘état solide à l'état liquide à une pression donnée.
La température d’ébullition (TE) d’une espèce chimique 𝜽é𝒃 est la température à laquelle l'espèce passe de l’état liquide à l'état gazeux à une pression donnée.
2 – La solubilité :
On appelée solubilité en masse d’une espèce chimique dans un solvant donné, la masse maximale de cette espèce chimique que l’on peut dissoudre dans un litre de ce solvant.
Sa valeur est liée à la température, exprimée en unité 𝒈.𝑳−𝟏
La densité d'un corps est le rapport de sa masse volumique à la masse volumique d'un corps pris comme référence.
3 – La densité :
Pour les objets solides ou liquides :
le corps de référence est l'eau où : 𝝆𝒆=𝟏𝟎𝟑𝒈.𝒎−𝟑=1g/cm3
On dispose en outre des informations suivantes:
* L'alcool est miscible à l'eau.
*L'éther et le benzène ne sont pas miscibles à l'eau.
1- Rechercher la définition du mot solubilité.
2- Quel solvant vaut-il mieux choisir pour extraire le diiode de l'eau iodée?
Justifier la réponse.
3- Dresser le protocole de cette extraction (verrerie à utiliser, mode opératoire) 4- Quelle phase faut-il recueillir ? Où se trouve-t-elle ?
On désire extraire le diiode de l'eau iodée. La solubilité du diiode dans différents solvants est donnée dans le tableau suivant:
Solution de l’exercice :
1- Solubilité: c’est la masse maximale d’une espèce chimique que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant,
2- pour extraire le diiode de l'eau iodée il vaut mieux choisir l’éther car il n’est pas miscible à l’eau et c’est un très bon solvant pour le diiode
3-
4-La phase quelle faut recueillir est la phase organique , étant moins dense que la phase aqueuse, elle se trouve en haut du récipient
