Chapitre 5 La mole: quantité d’atomes ou de molécules

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Chapitre 5 La mole: quantité d’atomes ou de molécules

1. La mole et la Constante d’Avogadro

C’est la quantité de n’importe quelle substance contenant le même nombre d’atomes ou

molécules qu’exactement 12 g de carbone 12.

Une mole renferme donc 6,02 x 10²³particules de n’importe quelle substance.

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2. Conversion de moles en particules (atomes, molécules)

Ex: Un échantillon contient 3,63 mol de trioxyde de soufre, SO₃.

a) Combien y a-t-il de molécules dans cet échantillon?

b) Combien y a-t-il d’atomes dans cet échantillon?

2 23

3

4

3

6, 02 10 3, 63

1 molécules 2,19 10 molSO

mo moléculesS

lSO  O

  

24 24

3

8, 74 2,19 10 4

1 atomes 10

moléculesSO

molécule o s

O me

S at

   

Faire les exercices 13 à 18 p.177

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3. Conversions particules-moles

Ex: Combien y a-t-il de moles dans un

échantillon de pentoxyde de diazote, N₂O₅ renfermant 3,26 x 10²² molécules?

*** Faire les exercices 19 à 22 p.178.

22 2 5

2 5 23

2 5

3,26 10 1

6,02 10molN O 0,0542 moléculesN O

molécu molN O

lesN O

  



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4. La masse molaire

La masse molaire est la masse d’une mole de n’importe quel élément ou n’importe quelle substance en grammes.

Ex: Détermine la masse molaire du phosphate de sodium,

Solution: 3 Na = 3 x 22,99 g = 68,97 g 1 P = 1 x 30,97 g = 30,97 g 4 O = 4 x 16,00 g = 64,00 g

163,94 g

3 4

Na PO

Faire exercices 24, 25 et 26 p.184

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5. Conversion moles-masse

Ex: Si nous avons 3,63 moles de MgSO₄, quelle masse avons-nous?

Solution:

Méthode #1

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Méthode #2

On peut utiliser le triangle suivant:

m= masse de l’échantillon n= nombre

de moles

M= masse molaire de l’échantillon

Dans notre problème MgSO₄: n=3,63 moles

m=?

M=120,38 g/mol

m= n x M

m= 3,63 mol x 120,38 g/mol m= 437 g

Exercices #27 c et d et 28 a p.186

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6. Conversion masse-mole

Ex: Si nous avons 6,65 g de NH₄NO₃, combien de moles avons-nous?

Solution:

Exercices #31b et 32b p.187

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7. Conversion particules-masse

Ex: Si j’ai 3,26 x10²⁵ molécules de BaCl_2, quelle sera la masse?

Solution:

exercices p.190 35b et 36

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8. Conversion masse-particules

Ex: Si j’ai 62,25 g de LiNO₃ , combien d’atomes d’oxygène ai-je?

Solution:

62,25 g LiNO₃x

exercices p.191 42 a et b