MCC = Chapitre CChapitre CChapitre CChapitre C2 bis2 bis2 bis2 bis :::: Concentrations des solutions électrolytiquesConcentrations des solutions électrolytiquesConcentrations des solutions électrolytiquesConcentrations des solutions électrolytiques

(1)

Chapitre C Chapitre C Chapitre C

Chapitre C2 bis 2 bis 2 bis 2 bis :::: Concentrations des solutions électrolytiques Concentrations des solutions électrolytiques Concentrations des solutions électrolytiques Concentrations des solutions électrolytiques

I) Concentration d’une solution électrolytique I) Concentration d’une solution électrolytique I) Concentration d’une solution électrolytique I) Concentration d’une solution électrolytique ::::

I-1) Concentration molaire d’une solution électrolytique :

La concentration molaire d’une solution notée C est la quantité de matière de soluté dissout dans un litre de solution. Elle est définie par :

solution soluté

V C = n

I-2) Concentration massique d’une solution électrolytique :

De la même manière que la concentration molaire, on définit pour une solution électrolytique la concentration massique que l’on note Cm ou t (comme titre massique) et qui s’exprime en g.mol^-1.

solution soluté

m

V

C = m

Il existe une relation pour passer directement de la concentration massique à la concentration molaire :

V

C = n et

V

C_m = m donc m=C_m×V

Or M

V C M

n= m = ^m×

Et donc on obtient

V M

V C C^m

×

= ×

Soit

M C = C

^m

II) Concentration molaire effective II) Concentration molaire effective II) Concentration molaire effective II) Concentration molaire effective ::::

Voir TP Chimie n°2

Soit une solution électrolytique obtenue par dissolution d’un solide ionique AB dans l’eau selon l’équation bilan :

AB_(s) A⁺_(aq) + B^-_(aq)

On définie les concentrations molaires effectives des ions A⁺ et B^- en solution, que l’on note [A⁺] et [B^-] par :

[ ]

solution A

V A⁺ = n ⁺

[ ]

solution B

V B⁻ = n ⁻

Exercice 7 p63 III) Dilution III) Dilution III) Dilution III) Dilution ::::

Voir TP

Activité dilution Correction :

1- Relation entre V1, C1 et V2, C2 :

Lors d’une dilution, la quantité de matière de ne varie pas. Donc on a : n1 = n2

Et comme n = C.V alors on en déduit que C₁.V₁ = C₂.V₂

Cm : concentration massique de la solution en g.mol^-1 m_soluté : masse du soluté dissout en g

Vsolution : volume de la solution en L C est la concentration molaire en mol.L^-1

Nsoluté la quantité de matière de soluté dissout en mol V_solution le volume de la solution en L

[A⁺] et [B^-] sont les concentrations molaires effectives en mol.^L-1des ions A⁺ et B^- en solution

n_A+ et n_B- sont les quantités de matière en mol des ions A+ et B- en solution Vsolution est le volume total en L de la solution.

(2)

2- En déduire l’expression de V1 en fonction des autres grandeurs :

1 2 2

1

C

V V = C

3- a) Application numérique calcul de V₁ :

0 , 8

10 . 200 0 ,

2 ³

1

× −

=

V = 5,0.10^-2 L = 50 mL

4- a) Application numérique calcul de V₂ :

0 , 2

500 10 , 0

2

= ×

V = 25 mL