A1
A2
B A2
C B
A2
0.5 0.5 0.5 0.5
1 1 0.5
0.5 1
5
Chimie
( 6pts )
Répondre par ״ vrai ״ ou ״ faux ״ :
a) La polarité d’une liaison est due à une différence d’électronégativité des atomes.
b) L’électronégativité augmente avec l’augmentation de nombre de neutrons.
c) Plus qu’un électrolyte est soluble dans l’eau, plus qu’il est fort.
d) La précipitation des électrolytes dépend de leurs concentrations.
U
Exercice 2
A 20°C la solubilité de carbonate de lithium est 0,18 mol.L
P-1P.On prépare à 20°C une solution aqueuse en introduisant 3,1g de carbonate de lithium dans l’eau pour obtenir 250mL de solution.
1- Donner la formule chimique de carbonate de lithium sachant qu’il est formé des ions lithium (Li
P+P) et des ions carbonate (CO
R3RP2-P
).
2- Calculer en g.L
P-1Pla solubilité S
R1Rde cet électrolyte.
3- Dire si la solution préparée est saturée ou non.
4- On chauffe la solution précédente jusqu’à la température 40°C. Un dépôt solide de masse 0,4g apparaît :
a) Quel est l’effet de la température sur la solubilité de carbonate de lithium ? b) Calculer la valeur de la solubilité S
R2Rà 40°C
On donne la masse molaire de carbonate de lithium : M=74g.mol
P-1U
Physique
U( 14pts )
U
Exercice N°1
On donne les oscillographes des tensions électriques suivantes :
Reproduire et compléter le tableau suivant en cochant la case correspondante
: tensionU
R1U
R2U
R3U
R4U
R5u
R6variable Périodique Alternative Sinusoïdale
Devoir de CONTROLE N°3
Sciences physiques
LYCEE MARETH
A.S:2011/2012
Prof: Mesrati.A
Date : 7-02-2012
Durée : 1h Classe : 2
èmeSC
3Devoir De Contrôle n°2
sCienCes Physiques
Exercice 1 : [QCM]
A1
B B B B
2 1,5 1,5 2 2