Etude comparative des vitesses de diffusion de l'hydrogène et du deutérium à travers le platine chauffé

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Etude comparative des vitesses de diffusion de

l’hydrogène et du deutérium à travers le platine chauffé

René Jouan

To cite this version:

ETUDE

COMPARATIVE DES VITESSES DE DIFFUSION DE

L’HYDROGÈNE

ET

DU

DEUTÉRIUM

A TRAVERS LE PLATINE

CHAUFFÉ

Par RENÉ JOUAN.

Elève de l’Ecole normale

_supérieure.

Sommaire. 2014 Dans le but de déterminer l’efficacité du _procédé de _séparation des deux _isotopes de l’hydrogène par diffusion de leur mélange à travers le platine, nous avons mesuré les vitesses de diffusion de l’hydrogène pur d’une part, du _{deutérium pur d’autre part,} à travers le

_platine,

_{pour des températures} échelonnées entre 450° et 950°.

Nous avons trouvé que la vitesse de diffusion du deutérium est à toute température les _3/4 de celle de _{l’hydrogène.} Cette différence étant _petite, il est _{probable que le procédé} de _séparation ne _{peut pas donner}

de très bons résultats.

1. Introduction. -

_Après

la découverte du

deuté-rium,

de nombreuses méthodes furent aussitôt

em-ployées

pour la

séparation

des deux

isotopes

de

l’hy-drogène,

et

_parmi

ces

_méthodes,

on trouve évidemment la diffusion à travers des

_parois

de natures diverses :

papier, porcelaine, palladium.

Comme on ne

_possédait

guère

de deutérium pur, les mesures consistaient à comparer les teneurs en deutérium d’un

_mélange

des deux

_isotopes

avant et

_après

diffusion à travers la

_paroi.

Le

_procédé

était

_plus

ou moins efficace suivant les conditions de

_{l’expérience.}

C’est ainsi

_qu’avec

le

palla-dium,

la

_séparation

excellente vers 100 à 150, devient

à peu

près

nulle à 5000. M. Debierne m’a

_proposé

d’étudier le cas du

_platine

mais en

_procédant

d’une

façon

un _peu différente : le deutérium _{pur étant devenu}

beaucoup

moins rare,

je

devais

_opérer

dans des condi-tions

_analogues

avec

_{l’hydrogène}

d’une

_part,

le deuté-rium d’autre

_part;

l’idéal serait évidemment de

cons-tater une

_grande

différence entre les vitesses de diffusion des deux gaz.

L’étude de la diffusion de

_{l’hydrogène}

à travers le

platine

a

_déjà

_{été faite par Richardson}

₍₁₎

entre ~1’~~ et

11360 et d’une

façon

très

_soignée

_{par Lombard}

_(centre

~58° et 6 ~0~. Les travaux de Lombard ont montré que le

phénomène

de diffusion n’aboutissait à un état

d’équilibre

de

_{régime qu’au}

bout d’un

temps

souvent

considérable,

de l’ordre d’une

_semaine,

_l’appareil

étant

automatiquement réglé

de

_façon

à fonctionner sans

intelruption jour

et nuit. Ne

_disposant

_pas d’un

_temps

suffisant, j’ai î me borner à construire un appareil

néces-sitant une surveillance constante et

_permettant

d’effec-tuer une mesure en

_quelques

heures seulement. De telles mesures

_risquaient

évidemment d’être entachées de nombreuses erreurs dues en

_particulier

au _{gaz occlus} dans le

_{platine. L’appareil}

a été construit de manière à

s’affranchir autant _que

_possible

des

_plus

_grossières

de ces erreurs.

2. Construction de

_l’appareil

et

_principe

des

mesures. - 1~

_Appareil

_{producteur d’hydrogène.}

- Le

premier

problème

qui

s’est

posé

est celui de

l’obtention de

_quantités

_{suffisantes de gaz pur,}

pro-blème

_{qui dans}

le cas de

_{l’hydrogène}

est sans difficultés (1) RICHIRDSON. Phil. _{j11 ag , 1904, 6, 1,} 266.

(2) LoMBRD. Thèse, 19?8.

mais

_qui

se

_présente

sous un

_aspect

un _peu

_spécial

en

ce

_qui

concerne le deutérium : il

_s’agit

alors d’obtenir pur

l’hydrogène

lourd contenu dans un volume d’eau lourde de l’ordre de 1 cm3 avec un rendement aussi

élevé _que

_possible.

J’ai _{pour cela}

_repris

le

_procédé

_qui

consiste à

_décomposer

_{l’eau par le sodium} vers 3500.

.

L’appareil

était celui

représenté

par le schéma

ci-contre. Un ballon de

1,5 1

environ est terminé à sa

_partie

inférieure _par

un

_cylindre

C de 3 cm de diamètre et de 10 cm de

longueur.

Il est fermé en

A par un bouchon

rodé,

etl’ensemble est

complé-té par les tubulures

indi-quées

sur la

_figure.

Voici la marche d’une

opéra-tion :

Par le col du

ballon,

on introduit en C un creuset d’aluminium contenant _{environ 2 g de} sodium. Le sodium était sous forme de

_petits

frag-ments découpés aussitôt

avant dans

de

_gros mor- Fig. 1.

ceaux, de

façon

que la

surface de

_chaque

_petit

morceau n’ait été au contact de l’air que les

quelques

minutes nécessaires à la

manipula-tion. On ferme alors en

_A,

les robinets _r9,

Ri

et

R2

étant

ouverts et ri fermé. Puis on _{fait le vide par B. On ferme} ensuite

Ri

et

R2.

On

_trempe

C dans l’air

_liquide.

On

rem-plitd’eau

la

_{portion de}

tube ab

_{(longueur 5}

cm, diamètre 4

_mm).

On ferme r2. On ouvre ri. L’eau vient

_remplir

la

_porlion

de tube bc

₍₄

_cm)

_qui,

_jaugée

au mercure,

représente

0,~

cm3. On

_{ferme ri}

et on ouvre très

lente-ment r,. L’eau se

_vaporise

instantanément dans le

ballon et vient se condenser sur les

_parois

intérieures du creuset d’aluminium. C’est là la

_partie

délicate de

l’opération

car l’eau se condense

_également

sur les

parois

de verre de C situées

_plus

haut que le

_creuset,

et la

_glace

ainsi

_obtenue,

en

_fondant,

_{passe ensuite} au fond du tube C au-dessous du creuset. On laisse alors C

revenir à la

_température

ambiante. L’eau est

102

posée

par le

sodium ;

mais le

_dégagement

de chaleur

ainsiprôduitest suffisànt,

non

_{seulement pour}

réchauffer

le

creuset,

mais encore _pour

_vaporiser

une

_portion

de l’eau

_qui

vient se condenser sur les

_parois

du ballon. Il faut alors

_plonger

de nouveau C dans l’air

_liquide

pour ramener l’eau sur le

sodium ;

mais le ballon

con-tient

_déjà

de

_{l’hydrogène,}

et la

_vaporisation

de l’eau

est

_plus

lente. Il reste

_toujours

un _{peu d’eau} sur les

parois

et de là

_provient

une diminution sensible du rendement.

_Après

_quelques

essais avec l’eau

ordinaire,

le creuset

_qui

_{est apparu} le

_plus

_apte

à recueillir l’eau a la forme ci-contre. Le diamètre de l’ouverture est inférieur au diamètre de C d’une

_quantité

_juste

_{suffisante pour}

permettre

la dilatation de l’aluminium

au cours du

chauffage

ultérieur. La

petite

saillie au milieu du creuset per-met de l’introduire et de le

retirer,

plein

de

sodium,

à l’aide d’un crochet.

Entre

deux

_{préparations,}

le creuset est

nettoyé

à l’alcool

_{et à l’eau,}

_{puis séché.}

Une fois l’eau condensée sur le

so-Fig. 2.

_dium,

on introduit C à

Fintérieur

d’un four

_{électrique cylindrique}

vertical et on maintient la

_température

vers 350°

_{pendant 2}

ou 3 h. Dans ces

conditions,

il ne se forme _{pas de}

_soude,

mais seulement de

_l’oxyde

de sodium. Une fois

_{l’opération}

terminée,

on ouvre

R,

et on

_plonge

T dans l’air

_liquide.

Au cas où une

_{grande quantité}

d’eau aurait

_échappé

à l’action du

sodium,

elle se condenserait en

_T,

et en

plongeant

C dans l’air

liquide,

on

_pourrait

recommencer

l’opération.

Mais ce cas ne _{s’est pas}

_présenté.

Il reste alors à pomper le gaz par B à l’aide d’une

trompe

à chute de mercure

_qui

_permet

de recueillir

_{l’hydrogène}

sur la cuve à mercure dans de

grandes

_éprouvettes

de 600

_cm3,

_prolongées

à leur

_{partie supérieure}

_par un

tube muni d’un robinet.

Le rendement est un _{peu meilleur} avec

_{l’hydrogène}

qu’avec

le deutérium. Cela

_provient

du fait que l’eau

lourde semble fixée moins

_rapidement

_que l’eau ordi-naire par le

sodium,

et

_quand

on chauffe C il reste de l’eau

_qui

va se condenser sur les

_parois

du ballon.

On

améliore évidemment le rendement en condensant un

grand

nombre de fois l’eau en C à l’aide d’air

_liquide,.

Avec une

_opération

assez

_rapide,

on

_peut

obtenir

60 pour 10() de la

quantité

totale du deutérium contenu

dans l’eau lourde utilisée. Il subsiste

_probablement

un peu de soude,

L’hydrogène

et le deutérium ainsi obtenus ont ensuite été

_purifiés

dans

_l’appareil

à diffusion lui-même avant

d’être utilisés pour les mesures. Cette

_opération

préli-minaire

_présente

trois

_{avantages :}

1° Elle débarrasse

_{l’hydrogène}

_{des gaz}

_étrangers

qu’il

peut

contenir et

_qui

diffusent

_beaucoup

moins vite que lui.

2u Elle met le

_platine

en contact avec

_{l’hydrogène}

vers i 000°

_{pendant plusieurs}

_heures,

et ramène ainsi dans un état _{favorable pour atteindre}

rapidement

l’état

d’équilibre

dans les mesures

_proprement

dites.

3o Elle donne une idée de l’ordre de

_grandeur

du

phénomène

et

_permet

ainsi une

_{préparation soignée}

des

_expériences

de mesures. 2°

_Appareil

à diffusion. -

L’hydrogène

diffusait à travers le

_platine,

d’un

_compartiment

A où il était constamment sous la

_{pression atmosphérique}

dans un

compartiment

B où l’on maintenait le vide. Les mesures étant

_rapides,

il était

_{indispensable}

de se mettre à l’abri des

_grossières

erreurs dûes aux fuites

_possibles

ou au

dégagement

de gaz occlus dans le

_platine.

Dans ce

_but,

on a mesuré dans

_{chaque expérience,}

d’une

_part

la

quantité

d’hydrogène

qui

avait

_quitté

A,

d’autre

_part

la

_{quantité d’hydrogène}

recueillie en B. Pour

cela,

la

pression

était maintenue constante dans A en

compen-sant le

_départ

de gaz par une rentrée de mercure _que

l’on

_pesait

ensuite. D’autre

part

B

_communiquait

avec

une

_trompe

à chute de mercure

_qui

_permettait

de

recueillir les gaz diffusés dans des

_{éprouvettes graduées}

sur la cuve à mercure.

_{L’appareil permettant}

d’effec-tuer ces mesures est

_représenté

ci-contre.

Le tube de

_platine

diffusant T a 1 cm de

_diamètre,

1/10

mm

_{d’épaisseur}

et ~0 cm de

_long.

Il est vertical

et fermé à sa

_partie

_supérieure.

Sa

_partie

inférieure est soudée à un tube de verre de même diamètre. Il

est enfermé à l’intérieur d’un tube de

_quartz

de 18 mm

de diamètre intérieur. En face de l’extrémité

_supérieure

du tube T se trouve la soudure chaude d’un

_couple

thermoélectrique

Pt-Pt rhodié 10 pour 100. J’ai

_gradués

préalablement

ce

_couple

à l’aide des

_points

de fusion du zinc

_~~19~~,

de l’antimoine 63üo et du chlorure de sodium

J’ai été ainsi conduit à la formule suivante

don-nant la force électromotrice du

_couple

en fonction de la différence de

_température

entre les deux

soudures,

formule que

j’ai

constamment _{utilisée par la suite :}

Un four

_électrique

vertical chauffe le tube de

_quartz

sur

20 cm dont

_10,5

en

_regard

du tube

_{de platine.}

Pour

éviter-les

_pertes

de chaleur _par

convection,

_l’espace

annulaire

entre le tube de

_quartz

et le tube de

_porcelaine

du four a été

soigneusement

bouché d’amiante à ses deux extré-mités. De

_plus,

entre le

_platine

et le

_quartz

ont été

placées

deux

rondelles,

l’une r en

_quartz,

l’autre r’ en

mica pour éviter que la soudure s ne soit

_trop

fortement

chauffée. Le tube de

_quartz

_communique

à sa

_partie

supérieure

avec la

_trompe

à chute de mercure à

_laquelle

il est _{lié par} un

_joint

au mercure

_J3.

La

_trompe

à mer-cure est munie d’un manomètre

h ;

elle est alimentée par une remontée de mercure,

système Verneuil,

qu’en-tretient une

_trompe

à eau.

En

JI

le tube de

_quartz

est

_mastiqué

au tube de verre

intérieur à l’aide de mastic

_Régnier.

Ce tube intérieur lui-même est lié

_grâce

à un

_joint

au _{mercure, à} un tube

qui

communique

avec la

partie

inférieure de

_{l’appareil.}

Les différentes

_parties

de

_l’appareil

sont très lourdes

et ne

_peuvent

pas être

_parfaitement

_stables,

surtout

d’im-103

Fig. 3.

portantes

masses de mercure. C’est

_pourquoi

on a utilisé

des

_joints

au mercure

_qui

_permettent

de

_petits

dépla-cements des deux

_parties

ainsi réunies.

La

_partie

inférieure de

_{l’appareil comprend}

essen-tiellement un réservoir R

_plus

ou moins

_rempli

de mercure. Ce réservoir

_cylindrique

est vu de bout sur la

_{figure ;}

il a ~8 cm de

_long

et

_5,5

cm de diamètre.11 contient de

_{l’hydrogène}

et du mercure en

_quantités

variables, Il a donc un

_poids

très variable et pour être un _peu

_stable,

_{il repose} sur du caoutchouc mousse et

est solidement fixé à une

_brique

de

_plomb

munie d’un

évidement pour

le recevoir. Tout l’ensemble est

_plongé

dans une cuve contenant 10 1

d’eau,

entourée de feutre

épais.

Dans la cuve

_plongent

encore un thermomètre

gradué

au

_1/l0e

et un

_tuyau

d’arrivée d’air

_comprimé

pour l’uniformisation de la

température

par

brassage

de l’eau. A la

_{partie supérieure}

de R est soudé un tube de verre

_{qui communique}

avec le manomètre H et les tubulures

_indiquées

sur

_lafigure.

A la

_partie

inférieure

est soudé un tube

_capillaire,

muni d’un robinet p et

terminé par un

_siphon

S

_ayant

la forme

indiquée

sur la

_figure.

Ce

_siphon

_plonge

dans la

_petite

cuve C

_portée

par un flacon de verre

_qui

_repose sur le

_plateau

d’un

support

avis.

Poui

_remplir

_{de gaz le réservoir}

R,

on

_procède

comme il suit : R étant

_plein

de mercure, le gaz est contenu

dans une

_éprouvette

à _{robinet que l’on}

_transporte

sur la cuve à mercure M. Puis en

_siphonant

le mercure de cette cuve, on redescend

_{l’éprouvette}

_jusqu’à

la

posi-tion

_qu’elle

_occupe sur la

_figure.

On la

_mastique

en N

avec un tube

_communiquant

avec _{R. p} et

R,

étant

fermés,

on ouvre

_{R, R2}

_R~

_{et par} ce dernier robinet on fait le vide à l’aide d’une pompe rotative à huile. On

ferme

R3

et on ouvre lentement

R4

en versant cons-tamment du mercure _{dans la cuve M pour maintenir la}

pression

atmosphérique

à l’intérieur de

_{l’éprouvette}

E.

Quand

le manomètre H

_indique

la

_pression

atmosphé-rique,

on ouvre _{p. Le} mercure coule alors dans la cuve C et on

_rajoute

constamment du mercure en M

_{jusqu’à ce}

que R contienne la

quantité

voulue de gaz sous _la pres-sion

_{atmosphérique;}

on ferme alors

Ri

et

_l’appareil

est

_prêt

_pour une mesure.

104

Cela

_oblige

à donner à la cuve C une hauteur de 1~ cm.

Or,

on _{doit la peser} avec le mercure

_qu’elle

contient : la forme de la cuve C

_{permet de n’y}

laisser

_qu’un

faible

poids

de mercure au moment des

_pesées

bien

_qu’elle

puisse

contenir suffisamment due mercure _pour une

expérience

de diffusion. Tout le mercure mis en

_jeu

dans ces

_{manipulations}

élait conservé

_séparément

de telle sorte

_{qu’à chaque}

instant,

on

_pouvait

savoir

approximativement

quelle quantité

de gaz contenait R. 3° Mode

_opératoire.

- Yoici comment _on

procède

pour une mesure à T° :

La

_température

_indiquée

_{par le couple}

étant T

_depuis

une heure au

_moins,

_{p ouvert et la} cuve C à une hauteur telle que H

indique 760

mm, la

trompe

à mercure fonc-tionne sans arrêt. On

_place

alors sur la cuve à mercure de la

_trompe

une

_{éprouvette graduée}

de

_grandeur

convenable,

que l’on retire au bout d’un

_temps

variable

(1

h en

_général)

en la

_remplaçant

_par une autre. Pen-dant les 2 min nécessaires à ce

_changement,

on arrête la

_trompe

à eau, et ainsi la

trompe

à mercure. 5 min

plus

tard,

on

_{ferme p}

et on

_pèse

la cuve C avec le mer-cure

qu’elle contient :p

_grammes. On _y

_ajoute

_qgrammes de mercure

_{préalablement pesés}

et

_qui

_{ont à peu}

_près

même volume que la

quantité

de gaz diffusée en 1 h.

Puis on

_replace

C,

et on ouvre _p; 1 heure

_{plus tard, p}

étant

fermé,

on

_{r.ecommence : p’}

_{grammes. La}

_quantité

de mercure

_qui

est entrée en 1 heure dans R est donc

p

+ q - p’

grammes.

p étant ouvert, pour que la

_pression

baisse de 1 mm dans

R,

C étant

fixe,

il faut que le niveau du mercure

baisse de 1 mm dans la

_{partie élargie}

de

C,

ce

_qui

correspond

à un volume de 2 cm3 de mercure entré dans R.

_Ce-simple

calcul montre

qu’il

est aisé en

_agissant

de

temps

en

_temps

sur la vis V de maintenir la

_pression

dans R

_égale

à 7fi0 mm de mercure.

Une série de mesures étant terminée

₍₄

mesures d’une heure en

_général),

on

_porte

successivement chacune des

éprouvettes

graduées

sur la cuve

_profonde

à mercure et

les mesures de volume sont faites à la

_température

ambiante sous la

_{pression atmosphérique.}

4’

Corrections. -- 1° Si, enlre

deux

_pesées

demercurP,

la

_température

de R a

_varié,

on

_peut

en tenir

_compte

connaissant le volume de gaz que contient R.

Quand

R est

_plein

de

mercure, il reste un _{espace nuisible}

d’envi-ron 70 cm3. Or une

_partie

du gaz contenu dans cet espace est à des

températures

intermédiaires entre celle de R et celle du four. Seule

_{l’expérience pouvait}

mon-trer si l’erreur

_{correspondante peut}

être considérable. On verra,

d’après

la

_régularité

des

_{résultats, qu’il}

n’en

est rien.

2o En

_régime

de

_marche,

le débit de diffusion est

égal

au débit de la

_trompe

à mercure, ce

_{qui exige}

en la une

_pression

_pouvant

atteindre 2 cm. _{Comme la} pres-sion de l’eau est

_variable,

le débit de la

trompe

l’est

aussi,

et au cours d’une

expérience, h

_{peut légèrement}

varier. On en tient

_compte

sachant que le volume dans

equel

tire la

_trompe

est 170 CM3

_(mesuré

dans une

expérience

préalable).

,

Dans les résultats

_{qui suivent,}

tous les volumes gazeux sont

exprimés

en

_cm3,

à

0~,

sous 760 mm de

mercure, et toutes les mesures sont ramenées à une durée de 1 heure.

3. Résultats des mesures. -

nlesure a

_{été f azte}

avec

_{l’hydrogène,}

successivement aux

températures 65S~,

5ÕOo, ~~0«,

9500 et 750°. 1~

1500,

une seule mesure a été faite en 4

heures,

mais le débit étant

faible,

le résultat est incertain.

D’autre

_part,

une

_{grande quantité d’hydrogène}

a été

perdue

à la suite des 2 incidents suivants :

1° Eclatement du caoutchouc de la

trompe

à eau :

d’où

_absorption

_d’eau,

dans la

_trompe

à mercure et arrêt de

_{l’expérience.}

2~

_Rupture

d’un tube de la

_trompe

à chute sous les chocs

_répétés

des

_gouttelettes

de mercure.

C’est

_pourquoi

aux deux dernières

_{expériences,}

9500

et

_ï~0~,

on n’a pu faire

qu’une

seule mesure.

Par

ailleurs,

le

_phénomène

de diffusion s’est montré très

_irrégulier.

En

_particulier,

une mesure

_ayant

été tentée à 4000. la diffusion a _{peu à peu}

_{complètement}

cessé. Il a fallu réchauffer

_jusqu’à

_{6U0° environ pour} que,

brusquement

la diffusion reprenne avec un débit très

_supérieur

au débit normal à

_60(1°;

_{puis petit}

à

petit,

le débit est redevenu normal. J’ai observé trois fois

_{un phénomène analogue,}

et la deuxième fois il a fallu chauffer

_jusqu’à

_{715Ù pour que la diffusion}

com-mence.

E

_désigne

les nombres

_{correspondant au gaz recueilli}

dans les

_{éprouvettes.}

AI

_désigne

les nombres

_{correspondant}

au volume de mercure introduit par S.

Une deu.Tiènle sé1’ie de mesures a été

_faite

avec le deutériul1l successivement aux

_{températures 6500,}

550o

8500, 4500,

750,,,9500.

A une seule mesure en 6 h n’a _{pas donné de} bons résultats.

A 5500

_j’ai

fait deux mesures de 2 h

_{chacune ;}

à toutes les autres

_{températures j’ai}

fait 4 mesures d’une heure.

L’eau lourde

_employée

a été achetée comme

corres-pondant

au titre de

J9,2

_{pour 100 de deutérium.} Dans

le but de vérifier que la

décomposition

de cette eau me

fournissait bien un _{gaz à peu}

_près

_{pur, c’est-à-dire que} la

_proportion

_{d’hydrogène}

n’était pas

trop

grande,

j’ai

procédé

comme suit :

_ayant

introduit 450 cm3 de deu-térium dans

_R,

_j’ai

faitaussitôt une

_première

mesure à

650°; puis ayant

tout diffusé à

_{950°jusqu’àunrésidu}

de 70

_CM3.

_j’ai

fait de nouveau uae mesure à 650°. Je n’ai pas trouvé de différence certaine entre les deux me-sures à 6~0~ :

3,8

cm3 avant la réduction de

volume,

3,6

cm3

_après

la réduction de

_volume;

la dilférence est de l’ordre de

_grandeur

habituel.

Voici les résultats obtenus au cours de cette série de

mesures :

Dans le but de -voir si l’état du

_platine

n’avait pas

changé

au cours des mesures,

j’ai

fait une nouvelle série de flzesures avec à

6.~Oo,

5000,

7500,

850°,

9~0~,

puis

de nouveao

_6~0~,

ces mesures

_ayant

des durées variables. Les résultats ont été les suivants :

A

_750°,

850o et

_950o,

on retrouve sensiblement les mêmes résultats que la 1re fois. Mais à et 5500 c’est

tout différent. Comme le

_phénomène

de diifusion a été

cette fois

_beaucoup

_plus

_régulier,

_{que le}

_phénomène

de

bouchage

du

_platine

ne _{s’est pas}

_produit,

_pas

_plus

d’ail-leurs

_qu’avecle

_deutérium,

on

_peut

_{penser que les} résul-tats des

_{dt-uxpremières}

mesures, faites à 5~)0° et 6500 sont faux du

_{fait que}

le

_{platine n’avait}

pas atteint un état bien

défini. En

_{conséquence, j’ai préféré}

_pour

_{l’hydrogène}

ordinaire

_garder

toute la 2e série due mesures.

(’or1’espon-106

dant au deutérium. J’ai admis que la surface du tube

de

_{platine comprise}

à l’intérieur du

_four,

soit 33

_cm2,

était entièrement àla

_{températurede}

la soudure chaude du

_couple,

ce

_qui

est évidemment inexact. Aussi la courbe II est-elle

_située,

nettement au-dessous de la courbe. Mais on

_{constate qu’on peut la faire}

sensiblement coïncider avec _{la courbe 1 par} une translation de 70~ le

_long

de l’axe des

_{températures,}

ce

_{qui signifie}

_que la

_température

_moyenne, au

_point

de vue de la

diffu-sion,

du tube de

platine,

était inférieure de 7U° environ à celle de la soudure chaude du

couple.

Mais cet écart

nous

_importe

_peu

_puisque

nous avons en vue des

mesures

_{comparatives;et}

non _{pas absolues.} Orlacourb e

Il se _{déduit presque exactement de la courbe III} eu

amplifiant

toutes les ordonnées de celle-ci dans le rap-4

port

4/3.

On

_peut

donc en conclure que dans l’intervalle 3

de

_température

étudié,

la vitesse de diffusion du deuté-3

rium est à toute

_température

les 3

de celle de 4

gène.

Cette différence _{semble insuffisante pour}

_qu’on

puisse

en déduire un

_{procédé rapide}

et efficace de

sépa-ration des 2

_isotopes.

Fig. 4.

Courbe 1. - Les croix

correspondent aux résnllats de Lombard et Richardson. Les _points ronds à centre blanc 80nt obtenus à

partir des croix de la courbe Il par une diminution des abscisses de 70°. Courbe If. - Les

points ronds à centre noir _{correspondent} à la _première série de mesures avec _{l’hydrogène.}

Les croix correspondent à la deuxième série de mesures avec _{l’hydrogène.}

Les _points ronds à centre blanc sont obtenus à _partir des croix de la courbe III en _amplifiant les ordonnées dans le

rapport 4

Courbe Ill. - Les croix

correspondent aux mesures faites avec le deutérium. Ce travail a été effectué à l’Institut du

radium,

au

laboratoire

_Curie,

sous la direction de Monsieur

De-bierne. Je tiens à lui

_exprimer

toute ma reconnaissance pour la bienveillante attention avec

_laquelle

il a suivi

mes essais. Je remercie vivement Madame et Monsieur

Joliot,

pour leurs précieux conseils, Monsieur Guillot qui

m’a

_{constammentguidédans}

mes

_{expériences,Monsieur}

Grégoire

et tous les chercheurs du laboratoire Curie.