1.2. Si on prend la formule simplifiée de l’acide clavulanique R5-COOH, la base conjuguée appelée ion clavulanate est donc R5-COO-
1.3. Le diagramme de prédominance:
pKa = 2,8 Forme
acide qui domine
Forme base qui domine
6
pH 0 14
1.4. Le pH mesuré est 6, donc la valeur du pH est supérieure à la valeur du pKa, de sorte que l’espèce prédominante dans la solution buvable est la forme base du couple, l’ion clavulanate.
2.1. Parmi le matériel proposé on prend toujours une pipette jaugé pour prélever un volume précis. Donc ici, pour prélever 20,0 mL, on utilise la pipette jaugée de 20,0 mL.
2.2. Parmi les montages proposés, celui qu’on retient est le montage c.
3.1. Allure de la courbe de l’évolution du pH en fonction du volume de solution titrante de soude:
3.2. L’équivalence est l’instant du dosage où on change de réactif limitant.
3.3. A l’équivalence on a apporté à la burette autant de solution titrante que d’espèce acide intiailement présente dans le
bécher: Cb x Vbe
na = nb avec n = C x V soit Ca x Va = Cb x Vbe d’où Ca =
Va Cb x Vbe 1,00 x 10-1 x 12,5
3.4. Ca = = = 6,25 x 10-2 mol/L
Va 20,0
3.5. On en déduit la concentration massique avec la relation Cm = M x Ca = 199,0 x 6,25 x 10-2 = 12,4 g/L 3.6. Dans le document 1, on indique que dans 1 mL de solution il y a 100 mg d’Amoxicilline.
On nous précise qu’il y a un rapport massique de 8/1 entre l’Amoxicilline et l’Acide clavulanique, ce qui signifie qu’il y a 8 (x) moins en masse d’Acide clavulanique que d’Amoxicilline, soit une masse m = 100 / 8 = 12,5 mg dans 1 mL de solution.
On en déduit donc que dans 1 L de solution, il y a alors une masse de 12,5 g d’Acide clavulanique, soit une concentra- tion massique Cm = 12,5 g/L ce qui correspond à environ 12,4 g/L trouvé expériementalement.
Exercice 2 Dosage acido-basique.
1.1. L’atome H responsable des propriétés acide est celui porté par le groupe COOH
