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Cr O + 6 e + 14 H = 2 Cr + 7 H O 5. Cr O + ne + 14 H = 2 Cr + 7 H O 4. 3. 2. Cr O / Cr Cr O + ne = Cr 1. MÉTHODE POUR ÉTABLIR UNE DEMI-ÉQUATION REDOX

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Academic year: 2022

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Texte intégral

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Fiche méthode Première S

MÉTHODE POUR ÉTABLIR UNE DEMI-ÉQUATION REDOX

1.

Débuter l'écriture de la demi-équation redox par l'oxydant qui doit gagner un ou plusieurs électrons pour être réduit en son réducteur conjugué :

Ox + n e- = Red

Cr

2

O

7(aq)2-

+ n e

-

= Cr

(aq)3+

pour le couple ion dichromate / ion chrome (III) en présence d'ions hydrogène

Cr

2

O

7(aq)2-

/ Cr

(aq)3+

2.

Assurer, ou vérifier, la conservation des éléments autre que H et O : ici l'élément chrome Cr :

Cr

2

O

7(aq)2-

+ n e

-

= 2 Cr

(aq)3+

3.

Assurer la conservation de l'élément O avec des molécules d'H2O (molécules constituant le solvant) :

Cr

2

O

7(aq)2-

+ n e

-

= 2 Cr

(aq)3+

+ 7 H

2

O

(l)

4.

Assurer la conservation de l'élément H avec des ions hydrogène H+(aq) :

Cr

2

O

7(aq)2-

+ n e

-

+ 14 H

(aq)+

= 2 Cr

(aq)3+

+ 7 H

2

O

(l)

5.

Assurer la conservation de la charge avec des électrons :

Cr

2

O

7(aq)2-

+ 6 e

-

+ 14 H

(aq)+

= 2 Cr

(aq)3+

+ 7 H

2

O

(l) Lorsque la solution est basique, des ions hydroxyde HO-(aq) participent à la réaction.

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