II. Test au nitrate d’argent

Chapitre 4 - Formules et reconnaissance de quelques ions

I. Nom et formule d’ions courants

Nom Constitution Formule

ion sodium Atome de sodium qui a perdu 1 électron Na⁺

ion chlorure Atome de chlore qui a gagné 1 électron Cl^-

ion fer (II) ou ferreux Atome de fer qui a perdu 2 électrons Fe²⁺

ion fer (III) ou ferrique Atome de fer qui a perdu 3 électrons Fe³⁺

ion cuivre (II) Atome de cuivre qui a perdu 2 électrons Cu²⁺

ion hydrogène Atome d’hydrogène qui a perdu 1 électron H⁺

ion hydroxyde Molécule HO qui a gagné 1 électron HO^-

Le nom d’une solution est choisi à partir des ions qu’elle contient : La solution de sulfate de cuivre (II) contient des ions sulfate et des ions cuivres (II).

Introduction : dans l’eau minérale, on le voit indiqué sur les bouteilles, il y a des minéraux (d’où son nom). En fait, ce sont des ions, mais comment sait-on qu’ils sont là ?

II. Test au nitrate d’argent

2) Réalisation du test sur plusieurs solutions

Expérience : On réalise le test schématisé ci-dessus sur plusieurs solutions connues.

(1) Solution de chlorure de sodium (2) Solution de sulfate de cuivre (II) (3) Solution de chlorure de fer (III)

(Solutions donc contiennent des ions ! Lesquels ? Ceux indiqués dans le nom !)

Observations : (1) On observe l’apparition d’un trouble blanc (qui est solide et que l’on appellera précipité) qui noircit à la lumière.

(2) Rien ne se produit.

(3) On observe un précipité blanc.

Interprétation : C’est la présence des ions chlorure qui a provoqué la réaction.

(Pourquoi chlorure et pas sodium ? A cause du test (3) !)

3) Conclusion

Le test au nitrate d’argent permet d’identifier les ions chlorure en solution : Lorsqu’une solution contient des ions chlorure, ce test provoque la formation d’un précipité blanc (qui noircit à la lumière).

(Vous devez savoir trouver l’ion qu’on identifie !)

Ce schéma est à savoir faire.

Test :

On ajoute quelques gouttes de solution de nitrate d’argent dans une solution à tester (souvent inconnue).

On sait comment faire le test, mais on ne sait pas à quoi il sert, on va donc l’essayer sur des solutions connues.

quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent

solution à tester

III. Test à la soude (hydroxyde de sodium)

2) Réalisation du test sur plusieurs solutions

Expérience : On réalise le test schématisé ci-dessus sur plusieurs solutions connues.

(1) Solution de chlorure de sodium (2) Solution de sulfate de fer (II) (3) Solution de chlorure de fer (III) (4) Solution de sulfate de cuivre (II)

Observations : (1) Rien ne se produit.

(2) On observe la formation d’un précipité vert.

(3) On observe la formation d’un précipité de couleur rouille.

(4) On observe la formation d’un précipité bleu.

Interprétation : C’est la présence respective des ions fer (II), fer (III) et cuivre (II) qui a provoqué les réactions observées dans les tubes (2), (3) et (4).

3) Conclusion

Le test à la soude permet d’identifier :

les ions cuivre (II) par formation d’un précipité bleu les ions fer (II) par formation d’un précipité vert

les ions fer (III) par formation d’un précipité de couleur rouille.

Plus généralement des ions métalliques.

Test :

On ajoute quelques gouttes de solution de soude (hydroxyde de sodium) dans une solution à tester (souvent inconnue).

quelques gouttes d’une solution de soude

solution à tester