Thermochimie Exercices
AdM 1
Enthalpie de formation
1.
Retrouver ∆Hf (CH4 ) en vous servant d'autres enthalpies de formation ainsi que de:
∆Hc (CH4 ) = -890,4 kJ (c : combustion complète )
2.
Calculer au moyen des enthalpies de formation la variation d'enthalpie de la combustion de l'ammoniac en monoxyde d'azote et eau.
3.
Calculer au moyen des enthalpies de formation la variation d'enthalpie de la réaction qui forme la phosphine PH3 et l'hydroxyde de calcium à partir de phosphure de calcium et d'eau.
4.
Calculer au moyen des enthalpies de formation quelle quantité de chaleur il faut investir pour réduire une tonne d''oxyde de fer (III) par l'hydrogène.
5
.Comparer au moyen des enthalpies de formation les pouvoirs calorifiques de l'acétylène C2H2
(g) et de l'éthane C2H6 (g) par gramme de ces substances.
6.
Déterminer l'enthalpie de formation de N2O en vous servant de la table des enthalpies de formation et sachant que la chaleur de la réaction 2NH3 + 3 N2O
4 N2 + 3 H2O vaut 1010,0 kJ
Enthalpies de formation à 25 0C et 1 atm ( kJ / mol )
