Une réaction d’oxydoréduction met en jeu deux types d’éléments :
Un oxydant : C’est une espèce chimique dite oxydée qui va capter des électrons. Lorsque l’oxydant a capté des électrons on va dire de lui qu’il est réduit.
Elément oxydé + N électron(s) = Elément réduit
Un réducteur : C’est une espèce chimique dite réduite qui va céder des électrons. Lorsque le réducteur a cédé des électrons on va dire de lui qu’il est oxydé.
Elément réduit = Elément oxydé + N électron(s)
Une réaction d’oxydoréduction met donc en jeu une réaction de réduction et une réaction d’oxydation. Un élément chimique va être réduit (gagner des électrons) et l’autre va être oxydé (perdre des électrons).
Oxydant1 + Réducteur2 = Réducteur1 + Oxydant2
Exemple :
Cu 2+ (aq) + Zn (s) = Cu (s) + Zn 2+ (aq)
Ici Le Zinc (Zn) donne deux électrons au Cuivre (Cu) Equilibrer une réaction d’oxydoréduction :
Une réaction d’oxydoréduction doit être équilibrée. Il doit y avoir autant d’atomes d’une espèce chimique d’un coté que de l’autre et le nombre d’électrons doit correspondre.
Cu + 2Ag
+= Cu
2++ 2Ag
Le cuivre (Cu) donne deux électrons mais l’ion argent (Ag+) ne peut en accepter qu’un. Il faut donc deux atomes d’argent pour un de cuivre pour équilibrer la réaction.
Fiche technique : Les réactions d’oxydoréduction
Réaction de réduction
Réaction d’oxydation
Perte e- Gain e-
Gain e-
(REDUCTION) Perte e-
(OXYDATION)
Donne 2 électrons
