2nde – Chapitre 8 – Transformation nucléaire
Corrigé de l’activité 1 page 130 : « Les isotopes de l’iode »
1a. Calcul du nombre de masse A de chacun des atomes de l’iode (doc.D)
La masse m d’un atome d’iode est assimilée à la masse de son noyau. Le noyau étant composée de A nucléons : m = A x mnucléon ≈A x u donc A =
Atome d’iode Masse m de l’atome d’iode
A
Iode 123 123u 123
Iode 124 124u 124
Iode 127 127u 127
Iode 131 131u 131
1b. Composition de chaque atome d’iode
Un atome d’iode est composé de Z = 53 protons et de N = A – Z neutrons
Atome d’iode Nombre de protons Nombre de neutrons
Iode 123 53 70
Iode 124 53 71
Iode 127 53 74
Iode 131 53 78
2. Ecriture conventionnelle des noyaux des atomes de l’iode
Atome d’iode Nombre de protons Ecriture conventionnelle X
Iode 123 53 I
Iode 124 53 I
Iode 127 53 I
Iode 131 53 I
3. Définition : deux atomes sont isotopes s’ils ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents (et par conséquent, un nombre de nucléons différents)
4. Argument pouvant justifier l’usage médical des isotopes radioactifs de l’iode, alors qu’ils sont potentiellement dangereux (docs. A, B et C)
L’utilisation d’iode radioactif peut avoir deux objectifs :
- L’obtention d’images grâce au rayonnement émis par l’iode radioactif 123 et ainsi savoir si la glande thyroïdienne ne présente pas d’anomalies ;
- La destruction de cellules cancereuses par l’iode radioactif 131 5. Comment identifier deux atomes isotopes ?
Même symbole chimique, même Z mais A ≠
