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TP-BAC STAV-27
INTÉRACTION ENTRE DEUX COUPLES REDOX
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS - Réaliser des expériences simples.
- Classer des couples oxydo-réducteurs.
1- Activités pratiques
Expérience Intitulée Observation
→ Introduire du zinc (Zn) dans une solution de sulfate de cuivre II ; (Cu2+ + SO42-
).
→ Attendre quelques minutes puis sortir le zinc de la solution.
→ Qu’observe t-on sur la lame de zinc?
① Compléter le tableau suivant :
Etat initial Etat final
Elément cuivre
Cu
2+Elément zinc
Zn
② Compléter le tableau suivant en cochant les cases :
Zn Cu
2+ gagné des électrons
perdu des électrons
gagné des électrons
perdu des électrons
③ Préciser l’oxydant et le réducteur. Justifier.
Ta mission :
① Réaliser quelques réactions chimiques.
② Interpréter les résultats.
③ Construire une échelle rédox.
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④ Les couples oxydo-réducteurs (ou rédox) mise en jeu sont : Cu2+/Cu et Zn2+/Zn. Ecrire les demi- équations d’oxydoréduction qui vérifie les lois de conservations des éléments et des charges. Puis l’équation bilan de la réaction.
Expérience Intitulée Observation
→ Introduire du cuivre dans une solution de sulfate de zinc ; (Zn2+ + SO42-).
→ Attendre quelques minutes puis sortir le morceau de cuivre de la solution.
⑤ Compléter le tableau suivant :
Etat initial Etat final
Elément cuivre
Cu
Elément zinc
Zn
2+RINCER CORRECTEMENT LA VERRERIE ET RANGER VOTRE PAILLASSE APRES LA
SEANCE DE TRAVAUX PRATIQUES.
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2- Compte rendu : Construire une échelle rédox
① Conclusion (Comparer les deux expériences)
② Lequel des deux métaux (entre le zinc ou le cuivre) est le plus réducteur ?
③ A partir de la réponse précédente, positionne sur une échelle de façon qualitative les 2 couples redox mis en jeu lors des expériences précédentes. Placer ces deux couples.
Cu
2+/Cu ; Zn
2+/Zn
Métal le + réducteur
