TP CHIMIE
SUIVI TEMPOREL D’UNE TRANSFORMATION
Etude cinétique de l’oxydation des ions iodure
I/ But du T.P.On se propose, au cours de ce T.P. de déterminer la concentration en produits formés (ici I2) dans un réacteur à différents instants, de manière à déterminer la vitesse de formation d’un produit de la réaction.
II/ Principe du T.P.
Lors de la formation du mélange réactionnel, on démarre un chronomètre. Après avoir divisé le mélange réactionnel en plusieurs systèmes identiques, on dose chaque système à intervalle de temps régulier. Lors de chaque dosage, il faut au préalable stopper la réaction du système par une trempe.
III/ Protocole et mesures
On dispose des solutions suivantes :
Eau oxygénée à 0,05 mol.L-1
Solution d’iodure de potassium à 0,20 mol.L-1
Solution de thiosulfate de sodium à 0,040 mol.L-1
Acide sulfurique
Rmq : Lire attentivement les dix opérations suivantes et s’organiser pour la manipulation. Si vous ratez une trempe à une date précise, l’effectuer une minute plus tard et décaler toutes les mesures suivantes d’une minute.
1) Préparer une éprouvette d’environ 50 mL d’eau glacée (à recharger après chaque usage).
2) A l’aide d’une fiole jaugée A, prendre précisément 50,0 mL d’H2O2. 3) Acidifier en ajoutant DELICATEMENT environ 1 mL d’acide sulfurique.
4) A l’aide d’une autre fiole jaugée B, prendre précisément 50,0 mL de la solution de K+ + I-
5) Verser rapidement et proprement (sans projection) les deux fioles A et B dans un erlenmeyer de 250 mL et déclencher simultanément le chronomètre. Homogénéiser rapidement le mélange.
6) Pipeter sans perdre de temps 10 mL du mélange et les mettre dans un pot bébé (système S1) 7) A la date précise t = 1 min, faire une trempe de S1 en ajoutant l’eau glacée plus un glaçon dans S1.
8) Prélever à nouveau 10 mL du mélange réactionnel (erlenmeyer) dans un autre pot (S2). A la date t = 2 min, faire la trempe de S2.
9) De même, préparer S3, S4 et S5 et effectuer leur trempe pour respectivement t = 4 min, t = 6 min et t = 8 min.
10) Procéder au dosage des différents systèmes par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+ + S2O32-) et déterminer ainsi les concentrations respectives C1, C2, … en molécules de I2 formées pour chacun des systèmes.
Protocole du dosage : Placer la solution de thiosulfate dans la burette. Doser chacun des pots bébé. Au cours du dosage, la solution du pot se décolorera progressivement : lorsque la couleur de la solution dosée devient légère, ajouter quelques gouttes d’empois d’amidon et poursuivre le dosage du pot jusqu’à
décoloration complète.
IV/ Questions
1) Ecrire l’équation de la réaction qui génère des molécules I2. ( I2/I- et H2O2/H2O )
2) Donner l’équation de la réaction se produisant au cours des dosages. ( I2/I- et S4O62-/ S2O32- )
3) Faire un tableau indiquant les concentrations ainsi que les quantités de matière en diiode pour chaque minute.
4) Que vaut n (I2) à la date t = 0 s ? Pourquoi ? 5) Tracer la courbe [I2] = f (t) sur papier millimétré.
6) Déterminer graphiquement les vitesses volumiques de la formation de I2 aux dates t = 0 s et t = 4 min.
7) Peut-on considérer qu’à t = 8 min, la réaction est terminée ? TP CHIMIE
SUIVI TEMPOREL D’UNE TRANSFORMATION
Etude cinétique de l’oxydation des ions iodure
I/ But du T.P.On se propose, au cours de ce T.P. de déterminer la concentration en produits formés (ici I2) dans un réacteur à différents instants, de manière à déterminer la vitesse de formation d’un produit de la réaction.
II/ Principe du T.P.
Lors de la formation du mélange réactionnel, on démarre un chronomètre. Après avoir divisé le mélange réactionnel en plusieurs systèmes identiques, on dose chaque système à intervalle de temps régulier. Lors de chaque dosage, il faut au préalable stopper la réaction du système par une trempe.
III/ Protocole et mesures
On dispose des solutions suivantes :
Eau oxygénée à 0,05 mol.L-1
Solution d’iodure de potassium à 0,20 mol.L-1
Solution de thiosulfate de sodium à 0,040 mol.L-1
Acide sulfurique
Rmq : Lire attentivement les dix opérations suivantes et s’organiser pour la manipulation. Si vous ratez une trempe à une date précise, l’effectuer une minute plus tard et décaler toutes les mesures suivantes d’une minute.
1) Préparer une éprouvette d’environ 50 mL d’eau glacée (à recharger après chaque usage).
2) A l’aide d’une fiole jaugée A, prendre précisément 50,0 mL d’H2O2. 3) Acidifier en ajoutant DELICATEMENT environ 1 mL d’acide sulfurique.
4) A l’aide d’une autre fiole jaugée B, prendre précisément 50,0 mL de la solution de K+ + I-
5) Verser rapidement et proprement (sans projection) les deux fioles A et B dans un erlenmeyer de 250 mL et déclencher simultanément le chronomètre. Homogénéiser rapidement le mélange.
6) Pipeter sans perdre de temps 10 mL du mélange et les mettre dans un pot bébé (système S1) 7) A la date précise t = 1 min, faire une trempe de S1 en ajoutant l’eau glacée plus un glaçon dans S1.
8) Prélever à nouveau 10 mL du mélange réactionnel (erlenmeyer) dans un autre pot (S2). A la date t = 2 min, faire la trempe de S2.
9) De même, préparer S3, S4 et S5 et effectuer leur trempe pour respectivement t = 4 min, t = 6 min et t = 8 min.
10) Procéder au dosage des différents systèmes par une solution de thiosulfate de sodium (2 Na+ + S2O32-) et déterminer ainsi les concentrations respectives C1, C2, … en molécules de I2 formées pour chacun des systèmes.
Protocole du dosage : Placer la solution de thiosulfate dans la burette. Doser chacun des pots bébé. Au cours du dosage, la solution du pot se décolorera progressivement : lorsque la couleur de la solution dosée devient légère, ajouter quelques gouttes d’empois d’amidon et poursuivre le dosage du pot jusqu’à
décoloration complète.
IV/ Questions
1) Ecrire l’équation de la réaction qui génère des molécules I2. ( I2/I- et H2O2/H2O )
2) Donner l’équation de la réaction se produisant au cours des dosages. ( I2/I- et S4O62-/ S2O32- )
3) Faire un tableau indiquant les concentrations ainsi que les quantités de matière en diiode pour chaque minute.
4) Que vaut n (I2) à la date t = 0 s ? Pourquoi ? 5) Tracer la courbe [I2] = f (t) sur papier millimétré.
6) Déterminer graphiquement les vitesses volumiques de la formation de I2 aux dates t = 0 s et t = 4 min.
7) Peut-on considérer qu’à t = 8 min, la réaction est terminée ?
