Un modèle de l'atome 1. Le modèle actuel de l'atome
• Entre le noyau et les électrons, il n’y a rien : l’atome est essentiellement constitué de vide.
• Le nombre Z est appelé nombre de charge ou numéro atomique.
• Le nombre total de constituants de noyau (nucléons) est A = Z + N : on l’appelle le nombre de masse.
• Le noyau est noté: AZ
X
avec X le symbole de l’élément. A chaque nombre Z correspond un symbole.• Les électrons sont beaucoup plus légers que les nucléons. On dit que l’essentiel de la masse des atomes est située dans le noyau :" " matome = mnoyau = A . mnucléon
2. Les dérivés des atomes
• Des atomes sont dits isotopes si leurs noyaux ont le même nombre de proton mais des nombres de neutrons différents.
• Un ion monoatomique est formé lorsqu’un atome perd ou gagne des électrons :
‣ Les anions ont une charge négative : ils ont plus d’électrons que l’atome duquel ils proviennent.
‣ Les cations ont une charge positive : ils ont moins d’électrons que l’atome duquel ils proviennent.
• On appelle élément chimique l’ensemble des atomes et ions correspondants caractérisés par le même nombre Z de protons dans leur noyau. Chaque élément est caractérisé par son nombre Z (et son symbole).
Le noyau content A nucléons :
‣ Z protons (charge +e = 1,6.10-19 C par proton)
‣ N neutrons (neutres : charge 0 C)
Le nuage électronique contient Z électrons (charge -e par électron)
L’atome est électriquement neutre
