Classification
Les atomes
Configuration électronique
périodique des éléments
+ + + -
- -
Proton
Électron Neutron
Représentation symbolique
no yau
Symbole de l'élément (H, He, Cl, Fe, …) Nombre de protons
Nombre de masses
(protons + neutrons) Exemples :
Orbitales électroniques
nombre quantique principal nombre quantique secondaire
nombre quantique magnétique nombre quantique de spin Caractérise l'énergie de l'électron
couche électronique sous-couche électronique
orbitale électronique moment magnétique
Principe d'exclusion de Pauli
Deux électrons appariés sur la même orbitale
Deux électrons célibataires sur deux orbitales
sous-couche nb d'électrons
s p d f
2 6 10 14
Règle de Klechkowski
2 1 3 4 5
1 2 3 4 5 6 1s 2s 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
7 8 5s 5p 5d 5f 2p
ordre de remplissage :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Règle de Hund
Électrons de coeur et de valence
Classification périodique
Métaux
1s
2s 2s 3s 4s 5s 6s 7s
2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d
4d 5d 6d
4f 5f
Non métaux
1s
- Bon conducteur de l'électricité - La résistance augmente avec la température
- Aspect argenté, réfléchissant
Métaux alcalins (Li, Na, K, …)
Halogènes (Cl, F, I, Br, …)
Gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, …)
Métaux mous a basse température de fusion et faible densité.
Réagissent fortement avec l'eau pour produire des hydroxydes basiques.
On les trouve naturellement sous forme de molécules diatomiques (Cl2, I2, Br2, …) S'associent avec des éléments métaliques pour former des sels (ex : NaCl).
On les trouve naturellement sous forme gaz monoatomiques, incolores, inodores.
Ont une très faible réactivité (sous-couches de valence remplies).
