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TP-BAC STAV-57
ESTÉRIFICATION
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS - Réaliser un montage à reflux - Fabriquer une espèce chimique
1- Fabrication d’un ester
Pour fabriquer la synthèse d’un ester odorant, il nous faut faire réagir 6 g d’acide éthanoïque avec 4,6 g d’éthanol. On obtient un ester qui porte le nom d’éthanoate d’éthyle.
① A partir des étiquette des produits, calculer le volume des produits à prélever
② Introduire avec précaution dans le tube à essais le volume d’éthanol et l’acide éthanoïque, calculés précédemment. Respecter bien l’ordre.
④ Y ajouter quelques gouttes d’acide sulfurique concentré et 3 grains de pierre ponce.
③ Réaliser le montage suivant. Le tube à essai se trouvant dans un erlen de 250 mL contenant de l’eau chaude.
④ Laisser le tube en contact avec l’eau chaude pendant 10 mn environ ; Agiter de temps en temps.
⑤ Verser le contenu du tube dans une solution saturée de sel.
Ta mission :
① Faire un montage à reflux simple avec un réfrigérant à air.
② Faire la synthèse d’une espèce chimique.
③ Interpréter les résultats obtenus
Ethanol
Formule brute : C2H6O
Masse volumique : = 0,784 g/cm3
Acide éthanoïque
Formule brute : C2H4O2Masse volumique : = 1,050 g/cm3
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2- Interprétation des résultats
①Le produit obtenu est de l’éthanoate d’éthyle. Quelle est l’odeur caractéristique de se produit.
② Compléter la réaction chimique de cette synthèse en trouvant la formule brute de l’éthanoate d’éthyle. Il se forme en plus de l’eau.
C
2H
6O + C
2H
4O
2 ……….…. + ……….
③ L’utilisation d’une solution de chlorure de sodium saturée pour extraire l’ester ainsi formé s’appelle le relargage. Pourquoi utiliser de telle solution pour extraire l’ester.
④Quel est le rôle de l’acide sulfurique et de la température.
⑤ Voici les formules chimiques de quelques composés organiques utilisés lors de cette synthèse.
Attribuer un nom à chaque molécule puis entourer la fonction organique caractéristique et la nommer.
