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RC11 - Diagramme de prédominance 1°) Soit

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Academic year: 2022

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(1)

RC11 - Diagramme de prédominance

1°) Soit 𝐾𝐾 𝑎𝑎1 = [𝐴𝐴𝐴𝐴−]ℎ [𝐴𝐴𝐴𝐴

2

] 𝑒𝑒𝑒𝑒 𝐾𝐾 𝑎𝑎2 = [𝐴𝐴 [𝐴𝐴𝐴𝐴

2−

]ℎ ] 2°) 𝑥𝑥 = [𝐴𝐴𝐴𝐴−] [𝐴𝐴𝐴𝐴

2

] = 𝐾𝐾

𝑎𝑎1

= 10 𝑝𝑝𝐴𝐴−𝑝𝑝𝐾𝐾𝑎𝑎1

pH 1,50 2,00 2,85 3,75 5,00

x 0,045 0,14 1,0 4,5 141

3°) 𝑦𝑦 = [𝐴𝐴𝐴𝐴 [𝐴𝐴

2−

] ] = 𝐾𝐾

𝑎𝑎2

= 10 𝑝𝑝𝐴𝐴−𝑝𝑝𝐾𝐾𝑎𝑎2

pH 3,50 5,00 5,80 6,50 8,00

y 0,005 0,16 1,0 5,0 158

4°)

Soit %(𝐴𝐴𝐻𝐻 2 ) + %(𝐴𝐴𝐻𝐻 ) + %(𝐴𝐴 2− ) = 1 ⇔ %(𝐴𝐴𝐻𝐻 ) �1 + 𝑦𝑦 + 1

𝑥𝑥 � = 1 D’où à pH=3,5 :

- %(𝐴𝐴𝐻𝐻 ) = 81,4 - %(𝐴𝐴𝐻𝐻 2 ) = 18,2 - %(𝐴𝐴 2− ) = 0,4

RC12 - Complexes ion cobalt (III) – Ammoniac

(2)

RC13 - Réactions acido-basiques

RC14 - Dismutation de complexes

(3)

RC15 - Constante d’équilibre et température

RC21 - L’étain et ses ions

RC22) La Pile

(4)

RC23 - Dosage d’une solution d’eau oxygénée

(5)

RC31 - Pile Etain/Fer

(6)

RC32 - Lecture du diagramme complet E-pH de l’iode

RC33 - Le mercure

(7)

RC34 - Pile au lithium

(8)

RC35 - Eau de Chlore

a) Javel est un quartier à l'ouest de Paris où le chimiste français Berthollet inventa en 1777 la lessive de Berthollet qui devint l'eau de Javel.

b) Par ordre des n.o. croissants et des potentiels croissants en milieu acide : D = Cl- ; A = Cl 2 ; B = HCIO ; C = CIO-.

c) II se produit une rétrodismutation entre Cl- et HCIO (l'acide chlorhydrique a transformé Cl0- en HClO) avec dégagement de dichlore toxique.

d) L'eau de Javel, puissant oxydant, oxyde le fer à son n.o.

maximal, soit Fe(III) qui correspond à Fe(OH) 3 précipité

rouilleen milieu basique. Il n'y a pas de dégagement gazeux

puisque Cl0- est réduit en ion chlorure.

(9)

RC36 - Winkler

f) Il suffit d'avoir un excès de MnCl

2

et de KI. Donc deux dosages sont nécessaires en faisant varier

ces masses et en vérifiant un même volume équivalent.

(10)

RC41 – Etamage

(11)

RC42 - Étude du zinc

(12)

RC43 – Raffinage électrolytique du cuivre

(13)

RC44 – Solutions aqueuses Fer (II) et Fer (III)

Références

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