D´ etermination de quantit´ e de mati` ere
La quantit´ e de mati` ere
La quantit´e de mati`ere (n), est proportionnelle au nombre N d’entit´es contenus dans un ´echantillon donn´e.
L’unit´e choisie est la mole, de symbole mol.
Un ´echantillon de carbone constitu´e uniquement d’isotopes 612Cet de masse exactement ´egale `a 12g contient une quantit´e de mati`ere exactement ´egale `a 1 mol.
C’est un nombre d’entit´es par mole, (donc exprim´e en mol1).
Ce nombre est appell´e Constante d’Avogadro (Na), en hommage `a Amedeo Avogadro pour ses travaux.
La relation entre la quantit´e de mati`ere et le nombre d’entit´e d’un ´echantillon est : n N aN
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n en mol N sans unit´e Na en mol1
Quantit´ e de mati` ere d’un ´ echantillon solide ou liquide
Masse molaire
La masse molaire d’une esp`ece chimique, M, est la masse d’une mole de cette esp`ece.
M est exprim´e en g.mol1.
La masse molaire atomique d’un ´el´ement est la masse d’une mole d’atome de cet ´el´ement (isotopes inclus).
La masse molaire mol´eculaire d’une mol´ecule est la masse d’une mole de cette mol´ecule.
Elle est ´egale `a la somme des masses molaires atomiques qui composent la mol´ecule.
La masse molaire ionique d’un ion est la masse d’une mole d’ion.
D´ etermination de quantit´ e de mati` ere par pes´ ee ou mesure du volume
Quand on connait la masse (m), d’un ´echantillon de masse molaire (M), sa quantit´e de mati`ere est donn´e par la relation suivante :
n Mm
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n en mol m en g M en g.mol1
Connaissant le volume d’une esp`ece chimique, (V) et sa masse volumique (ρ).
n ρ.VM
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n en mol ρeng.L1 V en L M en g.mol1
Quantit´ e de mati` ere d’un ´ echantillon gazeux
[pub]
Volume molaire
Le volume molaire Vm d’un gaz est le volume occup´e par une mole de ce gaz.
Vm est donn´ee en L.mol1
En connaissant, le volume d’un ´echantillon gazeux, on peut connaitre sa quantit´e de mati`ere : n V mV
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&
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n en mol V en L
Vm en L.mol1
Equation d’´ etat des gaz parfaits
C’est la relation entre la pression P, le volume V et la temp´erature T d’un gaz pour une quantit´e de mati`ere n.
P.V n.R.T
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P en Pascal V en m3 n en mol T en Kelvin
R en Pa.m3.K1.mol1 T(en K) = T(en ˚C) + 273.15
Fiche issue dehttp://www.ilephysique.net 1
R8.314P a.m3.K1.mol1
Quantit´ e de mati` ere d’un solut´ e mol´ eculaire
La concentration molaire d’un solut´e est d´efini comme le rapport entre la quantit´e de mati`ere n de solut´e et le volume V de solution homog`ene.
cVn
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&
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n en mol V en L c en mol.L1 Doncnc.V
Fiche issue dehttp://www.ilephysique.net 2
