1.1.
RX UV Visibles IR
1.2. D’après le document 1, pour diminuer le taux de bilirubine (pigment jaune qui donne cette couleur jaunisse), il faut exposer un nourison à une lumière bleue.
Dans le document 2, le dispositif A consiste à utiliser une lampe de longueur d’onde 460 nm, ce qui correspond à une lumière bleue.
On va donc utiliser cette lampe pour lutter contre la jaunisse.
c 3,00 X 108
1.3. On applique la relation E = h x = 6,62 x 10-34 x = 4,32 x 10-19 J
460 x 10-9
Remarque. Il faut convertir la longueur d’onde = 460 nm en mètre, soit = 460 x 10-9 m 1.4. Pour le dispositif B, on utilise des ondes infra rouges. Donc de longueur d’onde B > A
c
La relation E = h x montre que la longueur d’onde est au dénominateur. Donc lorsque augmente l’énergie E diminue.
On peut donc affirmer que l’énergie transportée par un photon du dispositif B est inférieure à l’énergie transportée par un photon du dispositif A.
2.1. V représente le volume de liquide qui s’écoule au courant d’un intervallede temps t.
2.2. Le volume V s’exprime en m3 et le temps t en seconde, de sorte que le débit D s’exprime en m3/s.
V V 0,25 x 10-3 7,14 x 104 s
2.3. On rappelle la relation D = soit t = = = 7,14 x 104 s soit D = = 19,8 h
t D 3,5 x 10-9 3600 s
Soit environ 20 h.
Remarque.
Il faut convertir le volume donné en Litre V = 0,25 L en m3, soit V = 0,25 x 10-3 m3, puisque dans les données, on m’indique 1 L = 10-3 m3.
1.1. La Cystéine est la molécule qui appartient à la famille des acides -aminés car un carbone porte les deux fonctions -COOH caracté- ristique des acides carboxyliques et -NH2 des amines.
Remarque. La Taurine présente également la fonction -NH2 mais pas la fonction -COOH. Elle n’appartient donc pas à la famille des acides aminés.
1.2. Un carbone asymétrique, est un carbone qui établit quatre liaisons avec quatre groupes d’atomes différents.
1.3. 1.4.
* COOH
H
2N H
CH
2- SH
2.1.
2.2. La liaison peptique correspond au groupe fonctionnel amide.
2.3.
2.4.
2.5. La Taurne a pour représentation donc pour formule brute C2H7NO2S
D’où une masse molaire moléculaire M = 2 x M(C) + 7 x M(H) + M(N) + M(S) = 2 x 12,0 + 7 x 1,0 + 14,0 + 2 x 16,0 + 32,0 = 125,0 g.mol-1.
n m 30,0x10-3 2,4 x 10-4
2.6. On applique la relation C = avec n = = = 2,4 x 10-4 mol soit C = = 9,6 x 10-4 mol.L-1
V M 125,0 0,250
Remarque. La masse m = 30,0 mg est à convertir en gramme, soit m = 30,0 x 10-3 g.
1.1. D’après le document 4, l’acide lactique est un acide au sens de la théorie de Brönsted, puisqu’il est associé à une base conjuguée, obtenue par la perte d’un proton sur le groupe carboxyle. Ce qui est la définition d’un acide.
1.2.
-
1.3.pH
0 7 14
pKa = 3,8
Forme Acide
AH domine Forme Base
A- domine
1.4. L’émulsion lavante a un pH = 3,5. C’est donc une valeur du pH inférieure à la valeur du pKa du couple. C’est donc la forme acide AH qui domine.
1.5. J’applique la relation [H3O+] = 10-pH = 10-3,5 mol.L-1.
2.1. Le montage C correspond au montage à reflux.
2.2. Un tel montage permet de chauffer un milieu réactionnel (donc d’acélérer la cinétique de la réaction chimique) sans perte de matière (car les vapeurs qui s’élèvent du ballon seront refroidies par la colonne réfrigérante).
2.3. Si on ajoute de la solution d’hydroxyde de sodium, le pH du mélange réactionnel va augmenter.
2.4. Lorsque le test à la 2, 4 DNPH est positif on visualise un précipité jaune.
2.5. L’acide pyruvique a pour formule on y trouve le groupe
2.6. La liqueur de Fehling est positif en présence du groupe ce qui n’est pas le cas pour l’acide pyruvique
