Correction des exercices
Préparation DS 3
Ex 1
a- L’angle d’incidence i1 vaut 0°.
( incidence normale )
b- L’angle de réfraction i2 vaut également 0°
c- 2ème loi de Descartes
n( air ) sin i1 = n( eau ) sin i2
Donc n( eau ) = sin i1 / sin i2 car n( air ) ≈ 1 n ( eau ) ≈ 1,33
d- n = c / v d’où
v = c / n = 3 × 105 / 1,33 ≈ 2,26 × 105 km.s-1 e-
Deux milieux différents auront un indice de réfraction différent.
f- Si l’indice du milieu 2 augmente, l’angle de réfraction diminue.
sin i2 = ( sin i1 ) / n2 donc sin i2 diminue et i2 également.
Ex 2
a- Les couleurs sont dues à l’émission de lumière par des corps chauds.
b- La lumière est émise par des gaz chauds portés à haute température lors de
l’explosion. On observe donc un spectre de raies d’émission.
c- Il faut chercher dans le tableau un élément qui émet dans le rouge. ( Donc vers les grandes longueurs d’ondes )
L’élément Lithium Li émet à 671 nm, ce qui correspond à la couleur rouge.
d- Le chlorure de lithium peut être utilisé comme source de l’élement Li qui donnera une couleur bleue au feu d’artifice.
Ex 3
Calcium, eau,
hydroxyde de calcium Ca(OH)2 et dihydrogène H2
a- Eléments au départ :
Elément calcium : Atomes Ca ( Z = 20 ) Elément hydrogène : Atomes H ( Z = 1 ) Elément oxygène : Atomes O ( Z = 8 )
Ex 4
b- Perte de deux électrons : Ca 2+
C- Ca(OH)2 : éléments calcium, oxygène et hydrogène
H2 : élément hydrogène
C’était prévisible car lors d’une réaction chimique, l’élément chimique est
conservé.
Masse d’un atome de mercure Z = 80 et A = 200
Masse = 80 × m ( électrons )
+ 120 × m ( neutrons ) + 80 × m ( protons )
≈ 200 × m ( nucléons ) soit A × m
≈ 200 × 1,67 . 10-27
≈ 3,34 . 10-25 kg
Ex 5
C ( Z = 6 ) : ( K )2 ( L )4
Mg 2+ ( Z = 12 ) : ( K )2 ( L )8
Cl - ( Z = 17 ) : ( K )2 ( L )8 ( M )8 K + ( Z = 19 ) : ( K )2 ( L )8 ( M )8 Ar ( Z = 18 ) : ( K )2 ( L )8 ( M )8
Celles respectant la règle de l’octet !
