II La combustion du carbone (combustion d’un solide)

(1)

II La combustion du carbone (combustion d’un solide)

a)

Activité : La saison du barbecue est ouverte - � Le charbon de bois est constitué essentiellement d’atomes

de carbone C. Que se passe t’il lors de la combustion du charbon de bois ? Regarde la vidéo ci-dessous et répond aux questions du quizz en dessous.

https://www.youtube.com/watch?v=7ZHcMq0zBro

Quizz :

1°) S’agit-il d’une transformation chimique ?

Justifier : Oui, car lors de la transformation il apparait une nouvelle matière : le dioxyde de carbone

2°) Quel gaz est mis en évidence par l’eau de chaux qui se trouble ?

3°) Quels sont les réactifs qui disparaissent ? Le carbone & le dioxygène

4°) Quel est le produit fabriqué lors de la

combustion du carbone ? Le dioxyde de carbone.

b) Conclusion : La combustion du carbone :

BILAN : Carbone + dioxygène dioxyde de carbone Equation de la transformation :

C + O

2

CO

2

Remarque : La masse se conserve également lors d’une transformation chimique (rien ne se perd, rien en se créé, tout se transforme, Lavoisier)

III La combustion du méthane (combustion d’un gaz)

a) Activité : Il pleut, on va cuire plutôt sur la gazinière : ☹

Le gaz qui sort de ta gazière est du gaz de ville, autrement nommé le méthane.

C’est un gaz incolore et inodore (auquel on a rajouté une odeur pour éviter les explosions dans les maisons

O

2

Chaleur

Nom : Dioxyde de carbone Formule : CO2

Carbone

Produit Réactifs

(2)

Regarde la vidéo ci-dessous et répond aux questions du quizz ensuite.

https://www.youtube.com/watch?v=eLbpXzIuZ9Y Quizz :

1°) De quoi est constitué la molécule de méthane ? Un atome de Carbone et 4 atomes d’hydrogène

2°) Propose un test qui te permettrait de prouver que la buée sur les parois intérieure de

l’erlenmeyer est bien de l’eau ? On pourrait soupoudrer du sulfate de cuivre anhydre (blanc) sur les parois et celui-ci redeviendrait bleu.

3°) Quels sont les réactifs qui disparaissent ? 4°) Quel sont les produits fabriqués ?

Méthane & Dioxygène Dioxyde de carbone & eau b) Conclusion : La combustion du méthane :

BILAN : Méthane + Dioxygène Dioxyde de carbone + Eau Equation :

CH

4

+ 2 O

2

CO

2

+ 2 H

2

O

Place les molécules au bon endroit ou recopie les au bon endroit : Il y a le même nombre d’atomes de chaque côté de la flèche : 1 atome de carbone , 4 atomes d’oxygène et 4 atomes d’hydrogène

Remarque : La flamme de la gazinière est bleue, signe que la combustion est complète.

Nous verrons pour finir le chapitre qu’il existe des combustions incomplètes ;

Exercices :

11 p 117

16 p 118

17 p 118

Réactifs Produit

1°) Bilan : Carbone + dioxygène Dioxyde de carbone

2°) m (carbone) + m (dioxygène) = m (dioxyde de carbone) 6 g + m (dioxygène) = 22 g

Donc m(dioxygène) = 16g

Marie a rajouté un bouchon, ce qui explique la différence de masse observée.

1°) La combustion est complète car la flamme est bleue

2°) Les produits formés sont l’eau (buée) et le dioxyde de carbone (l’eau de chaux rajoutée s’est troublée) 3°) Bilan : Butane + dioxygène Dioxyde de carbone + Eau