EPREUVE D’EXERCICES D’APPLICATION - 2011- ZONE SUD PROPOSITIONS DE REPONSES Exercice 4 1) Pour pH = pK

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Exercice 4

1) Pour pH = pK_a = 8,10

2) RNH₂  RNH₃^ 0,1 et

 



3 2

RNH 10 RNH

8 40

7, , log

ou ^  _

3 10 2

8 40 7

RNH 10^{( , , )} RNH

soit 1,1995RNH₃^ 0,1

donc 833 10 M

1995 1

1

RNH₃^  0  ,  ^2 ,

,

et RNH₂ 0,18,3310^2 1,6710^2M

3) - RNH₃^ final8,3310^-2 110^2M 9,3310^2M

- RNH₂ final = 1,67 10^-2M – 1.10^-2M = 0,67 x 10^-2M

donc 696

33 9

67 10 0

8

pH ,

, log ,

,  



4) pH log10^-2 2,00

*Important : Les propositions de réponses sont données à titre indicatif. Elles n’ont rien d’impératif pour les jurys des concours d’internat en pharmacie qui restent souverains et libres d’établir les grilles de correction et de cotation comme ils le souhaitent

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Exercice 4 (suite)

5) On a vu à la question 2 que pour ce tampon de pH = 7,40 M

10 8,33 )

(RNH M, 10 1,67 )

(RNH₂  ^-2 ₃^  ^2

pour que le pH devienne égal à 7,10 il faut ajouter des protons soit x la quantité de H3O⁺ ajoutée à 1 litre.

x 3310 8

x 6710 10 1

8 10

7 ₂

2



 

 _^

, log , ,

,

M 10 ) ,

, , (

) ,

( ,

3

58 -

11 7 10 33 8 7 x 16

x 6710 1 10 x 3310 8

2 2 2

 















La réaction enzymatique doit libérer une concentration (H3O⁺) = 7,58 10^-3M pour que le pH devienne égal à 7,10

6) Le volume du mélange réactionnel est de 105 mL (100 mL de tampon et 5 mL de solution enzymatique).

La quantité de protons à apporter à 105 mL est de 0,796mmol 1000

x 105 mmol

7,58 

Soit en mg 0,796 x 1915,12mg

(la masse molaire de H3O⁺ = 19 g.mol^-1)

*Important : Les propositions de réponses sont données à titre indicatif. Elles n’ont rien d’impératif pour les jurys des concours d’internat en pharmacie qui restent souverains et libres d’établir les grilles de correction et de cotation comme ils le souhaitent