ECURIE UE1 PASS BY AXELLE

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ECURIE UE1 PASS BY AXELLE 14.09.2021

1) Parmi les propositions suivantes concernant l’atome, indiquez quelle est ou quelles sont les propositions exacte(s) :

A. Un atome possède, en moyenne, un diamètre de 10¹⁰m

B. Le nombre de protons au sein d’un noyau caractérise un élément chimique C. Les nucléons sont reliés entre eux par des liaisons très fortes

D. 2 isotopes possèdent le même numéro atomique Z

E. L’interaction nucléaire forte est 10⁴⁰ fois plus forte que l’interaction gravitationnelle

A. L’essentiel de la masse d’un atome provient des électrons B. La masse du proton est pratiquement égale à celle du neutron

C. La masse de l’électron est 100 000 fois plus faible que celle du proton

D. Les électrons sont liés au noyau de l’atome par des forces de liaisons électrostatiques, qui sont de forte énergie

E. L’équivalent en énergie d’un électron au repos est de 0,51 MeV

A. Les neutrons sont des particules élémentaires

B. Le nombre quantique secondaire l caractérise une sous-couche électronique C. Les éléments de la 17^èmecolonne constituent la famille des halogènes

D. La règle de Pauli stipule que dans un atome ou dans un ion, 2 électrons ne peuvent pas posséder simultanément les mêmes nombres quantiques (n,l,ml,ms)

E. Un atome ou un ion est diamagnétique si tous les électrons sont appariés

4) Parmi les propositions suivantes, indiquez quelle est ou quelles sont les propositions exacte(s) :

A. Le modèle quantique de Bohr est insuffisant car il ne permet pas d’expliquer certaines caractéristiques des liaisons chimiques

B. Dans le modèle ondulatoire, l’électron n’est plus considéré comme une particule mais comme une onde électromagnétique

C. Selon Sommerfeld, les orbitales autour du noyau ne sont pas circulaires mais elliptiques D. La valeur |ѱ|² en un point représente la densité électronique, soit la probabilité de présence

de l’électron dans un volume dV autour de ce point

E. Selon le type d’orbitale, la variation de densité électronique dans l’espace entourant le noyau est différente

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5) Parmi les propositions suivantes concernant le modèle ondulatoire de l’atome, indiquez quelle est ou quelles sont les propositions exacte(s) :

A. La probabilité de présence de l’électron décroit toujours au-delà d’une distance de l’ordre de grandeur du rayon atomique

B. Dans l’espace entier la probabilité de trouver l’électron est d’environ 0,8-0,9

C. Le nombre quantique magnétique caractérise les différentes orientations spatiales des orbitales

D. Le nombre quantique de spin caractérise la rotation de l’électron

E. Dans le cas des orbitales p, la probabilité de présence de l’électron est nulle dans le plan nodal

A. Plus l’ordre de liaison est élevé, plus la molécule est stable

B. La molécule de dioxygène O2 (Z=8) a un ordre de liaison inférieur à 2 C. La molécule de dioxygène est paramagnétique

D. Les ions H2+ et He2+ existent. Ils ont le même ordre de liaison E. La molécule d’HCl est plus acide que la molécule d’HF

A. Dans la molécule d’ammoniac NH3 (N Z=7), le doublet non liant occupe une orbitale hybride sp³

B. L’atome d’oxygène de la molécule d’H2O est hybridé sp²

C. Dans la molécule d’éthylène C2H4, les carbones sont hybridés sp³ D. Dans la molécule d’acétylène C2H2, les carbones sont hybridés sp²

E. Dans les complexes métalliques, les ligands sont toujours donneurs d’électrons et le métal ou l’ion métallique est toujours accepteur des électrons des ligands

8) Parmi les propositions suivantes concernant le complexe diamagnétique [Fe (H2O)6]⁺² (Fe Z=26), quelles sont les propositions exactes :

A. Le nombre d’oxydation N.O du fer dans ce complexe est égal à la charge électrique globale du complexe

B. Le ligand H2O se trouve au centre de la série spectrochimique, il peut être considéré à champ fort ou a champ faible

C. Dans ce complexe de type ML6, Fe²⁺ a pour configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ D. En présence des ligands, les orbitales atomiques de type d subissent une faible levée de

dégénérescence ∆ entre dε et dγ

E. La géométrie de ce complexe est de type octaédrique F. Item bonus : Le Fe dans ce complexe est hybridé d²sp³

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9) Parmi les propositions suivantes concernant la thermodynamique, indiquez quelle est ou quelles sont les propositions exacte(s) :

A. La thermodynamique est dépendante de toute hypothèse ou modèle relatif à la structure de la matière

B. Un système fermé n’échange pas d’énergie avec l’extérieur

C. Une variable intensive est obligatoirement reliée au système par des références D. Le volume ainsi que la masse volumique sont des variables extensives

E. Dans le cas d’une transformation réversible, le système passe de E1 à EF par une infinité d’états intermédiaires infiniment peu différents d’états d’équilibre successifs

10) Parmi les propositions suivantes concernant le premier principe de la thermodynamique, indiquez quelle est ou quelles sont les propositions exacte(s) :

A. Le premier principe de la thermodynamique énonce que l’énergie se conserve, est indestructible et se transforme

B. L’énergie de l’univers est constante

C. Dans le cas d’un système non isolé, l’énergie peut varier par échanges avec l’extérieur ou avec d’autre système

D. Le mouvement perpétuel existe

E. Si un système subit une série de transformations qui le ramène dans son état initial, l’énergie totale échangée avec l’extérieur est nulle

11) Parmi les propositions suivantes, indiquez quelle est ou quelles sont les propositions exacte(s) :

A. Si ∆S>0 et ∆H<0, la réaction est exothermique et spontanée

B. Les gaz parfaits vérifient la loi de Charles qui stipule que la pression d’un gaz parfait est proportionnelle à sa température

C. Les gaz parfaits vérifient la loi de Henry qui stipule que la pression partielle d’un gaz est proportionnelle à sa quantité de matière

D. A la température de 0K, l’ordre de tous les corps est parfait, ce qui signifie que l’entropie est nulle

E. A la température de 0K, le nombre Ω d’états microscopiques d’un système est égal à 1

A. Une solution correspond à un mélange hétérogène d’au moins 2 constituants, appelés solvant et soluté

B. La quantité de gaz dissoute dans un liquide est proportionnelle à la pression Pi de ce gaz au-dessus du liquide

C. Un mélange liquide-liquide est d’autant plus homogène que les interactions entre molécules de solvant et de soluté sont grandes

D. Le benzène possède un moment dipolaire de faible intensité

E. Dans un mélange liquide-solide, la saturation dépend uniquement de la température

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A. Dans le cas d’une dissolution endothermique, la chaleur de dissolution correspond à la quantité de chaleur à fournir pour dissoudre une mole de soluté

B. Dans le cas d’une dissolution exothermique, une augmentation de la température diminue cette dissolution

C. Un mélange solide-solide pour lequel il y a miscibilité en toutes proportions est appelé solution solide continue

D. Pour les solutions solides, la miscibilité est limitée si les rayons atomiques des deux espèces mélangées sont trop voisins

E. La force de Keesom s’exerce entre molécules présentant chacune un moment dipolaire permanent

A. Un acide est une espèce susceptible de libérer ou céder au moins un proton B. Le pH permet de caractériser la force des acides et des bases

C. Un acide dont le pKa est de 4, est plus fort qu’un acide dont le pKa est de 6 D. Dans le cas d’un acide faible, pH= - log c

E. Dans le cas d’une base faible, pH= 14 + log c

A. Un oxydant est capable de gagner on ou des électrons B. La réduction correspond à une perte d’électrons

C. Le NO d’un élément dans une espèce chimique est égal à la charge qu’aurait cet élément si toutes les liaisons auquel il participait était ioniques

D. Le NO de N dans HNO3 est +VI E. Le NO du Cr dans Cr2O72- est +VI

« Se réunir est un début, rester ensemble est un progrès, travailler ensemble est la réussite »

Henry Ford

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Correction écurie UE1 14.09.2021

1) BCDE

A : faux : rien ne va dans cet item ! le rayon de l’atome vaut 10

^-10

Or, dans cet item on vous parle de diamètre (rappel : le rayon d’une sphère vaut la moitié du diamètre), de plus il manque le « - » à l’exposant !

B : vrai C : vrai D : vrai

E : vrai, texto cours

2) BE

A : faux : elle provient du noyau B : vrai

C : faux : 1 800 fois D : faux : faible énergie E : vrai

3) CDE

A : faux : les particules élémentaires ou fermions, comprennent les quarks et les leptons

B : faux : une sous-couche est caractérisée par un couple (n,l) C : vrai

D : vrai E : vrai

4) ABCDE

5) ACE

B : faux, elle est de 1 dans l’espace entier

D : faux, il caractérise son orientation. Selon le prof l’électron ne tourne pas.

6) ACD

C : vrai, son spin vaut 1

B : faux, l’ordre de liaison vaut 2

D : vrai, elles existent bien qu’elles sont instables

E : faux, HF est plus acide

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7) AE

B : faux, sp3 C : faux, sp2 D : faux, sp

8) ABCE

9) CE

A : faux, indépendante

B : faux, un système fermé échange de l’énergie avec l’extérieur, mais pas d’echange de matière

10) ACE

B : faux, il faut préciser que l’on considère l’univers comme étant isolé si on affirme cela

11) ACDE

B : faux, c’est la loi de Gay-Lussac

12) BC

A : faux, un mélange homogène D : faux, aucun moment dipolaire

E : faux, elle dépend également de la solubilité du solide

13) ABCE

D : faux, au contraire, elle est favorisée si les rayons atomiques sont voisins

14) AC

B : faux, pas du tout, attention !

D : faux ! ca c’est dans le cas d’un acide fort E : faux, c’est dans le cas d’une base forte

15) ACE

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