Antiseptiques et désinfectants I. Les réactions d'oxydoréduction
Voir TP : Mise en évidence d'un réaction d'oxydoréduction.
1. Dénitions
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Les électrons ne sont jamais libres en solution : il y a transfert d'électron(s) du réducteur à l'oxydant.
On note alors Ox/Red le couple formé par ces deux espèces chimiques.
La demi-équation associée au couple est Ox + n e− = Red.
Remarque importante : les électrons sont toujours du côté de l'oxydant.
Exemple : Le couple Cu2+(aq)/Cu(s)
Cu2+est l'oxydant car écrit en premier dans le couple. On dit queCu2+ est réduit, il subit une réduction.
Cu est le réducteur car écrit en deuxième dans le couple. On dit que Cu est oxydé, il subit une oxydation.
La demi-équation est Cu2+(aq) + 2 e− = Cu(s). Exercice 1 p 46.
2. Écrire une équation d'oxydoréduction
Une réaction d'oxydoréduction est un échange d'électrons entre un oxydant d'un couple 1 et un réducteur d'un couple 2. On obtient les espèces conjuguées des réactifs.
Méthode d'écriture de l'équation bilan :
1. Écrire les demi-équations des deux couples mis en jeu.
2. Les réécrire dans le sens correspondant à la réaction entre les réactifs donnés dans l'énoncé.
3. Si besoin, multiplier les demi-équations par un facteur pour que le nombre d'électrons échangés soit le même dans les deux demi-équations.
4. Additionner les deux demi-équations pour obtenir l'équation de la réaction.
Retour sur le TP : les couples mis en jeu sont Cu2+(aq)/Cu(s) etFe2+(aq)/Fe(s) Les demi-équations sont :Cu2+(aq) + 2 e− = Cu(s)
Fe2+(aq) + 2 e− = Fe(s).
Sachant que les réactifs sont Cu2+(aq) et Fe(s) on réécrit les demi-équations dans le bon sens : Cu2+(aq) + 2 e− = Cu(s)
Fe(s) = Fe2+(aq) + 2 e−.
On additionne membre à membre : Cu2+(aq) + Fe(s) −→Cu(s) + Fe2+(aq) Exercices 2, 3 p 46.
II. Antiseptiques et désinfectants
1. Mode d'emploi
Activité 2 p 39 et exercices 4 p 46, 9 p 47.
2. Stockage
Activité 4 p 41 et exercice 8 p 47. Exercice bilan : 11 p 48
