ox + n e- = red.
Texte intégral
Documents relatifs
Sachant que l’aluminium Al réagit avec le dichlore Cl 2 et le produit de cette réaction est le chlorure l’aluminium AlCl 3. On donne le graphe représentant l’évolution
d’oxydoréduction correspondante. 3) En déduire l’équation de la réaction ayant lieu entre le cuivre et l’acide nitrique. Quelles sont les concentrations finales des ions cuivre
La catalyse est l'action d'un catalyseur sur une réaction chimique. Elle est homogène lorsque le catalyseur est dans la même phase que les réactifs, sinon elle est
La « culture générale » ne peut donc pas prétendre avoir un sens par rapport à une « culture spécialisée », qui est plutôt science que culture, ni par rapport à la «
Remarque : Si un réducteur cède des électrons, il se transforme en oxydant : on dit qu'il subit une oxydation (perte d'électrons). Pour écrire la demi-équation
Un oxydant est un corps qui accepte des électrons (en solution aqueuse), ou qui donne de l'oxygène (par voie sèche). Un réducteur est un corps qui cède des électrons, ou qui prend
Simplifier la demi-équation pour qu’une même espèce chimique ne soit pas présente de chaque coté du
Le potentiel standard E° (Ox/Red) d’un couple oxydant/réducteur est une grandeur exprimée en Volts (V) qui permet de caractériser la force d’un oxydant ou d’un réducteur
