Tale Spé Thème : Constitution et transformation de la matière Cours
Chimie 3 Méthodes chimiques d’analyse Chap.3
Cours Exercices
Prérequis (1ère) : Dosage par titrage colorimétrique
Doser une espèce chimique consiste à déterminer la quantité de cette espèce
Lors d’un titrage, une réaction totale et rapide a lieu : a A + b B produits
où a et b sont les coefficients stœchiométriques
A l’équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques soit \f(nA;a =
\f(nB;b
ou A et B sont les réactifs limitants.
Pour un titrage colorimétrique, l’équivalence est repéré par un changement de couleur.
Test p.50 QCM 1 p.59
I. Titrage avec suivi pH-métrique
La réaction support du titrage est une réaction acidobasique
Lors d’un titrage pH-métrique, il se produit une brusque variation de pH à l’équivalence, appelée saut de pH.
Il faut donc resserrer les points de mesure autour de l’équivalence.
Pour repérer le volume VE à l’équivalence, il faut utiliser soit la méthode des tangentes, soit rechercher l’abscisse de l’extremum de la courbe dérivée \f(d(pH
Ex. 5-6-7 p.62-63 Ex. 11-12 p.63 Ex. 13-14 p.64
II. Titrage avec suivi conductimétrique
Lors d’un titrage conductimétrique, la réaction support du titrage fait intervenir des ions.
La conductivité de la solution au cours du titrage varie.
Lors d’un titrage conductimétrique, l’équivalence est repérée par un changement de pente de la courbe
= f(Vtitrant)
L’évolution de la pente de la courbe de titrage peut être analysée qualitativement d’après l’évolution des quantités de matière des espèces ioniques.
QCM 2-3 p.59 Ex. 8-9-10 p.63
Ex. 15-16 p.64
05/02/22 tempfile_1626.docx
III. Préparation de la solution titrante
La solution titrante, de concentration connue CB en réactif titrant, peut être préparée par dilution d’une solution commerciale dont la densité d et le titre massique en pourcent Pm en réactif titrant sont connus.
La densité d d’un liquide, à une température donnée est donnée par la relation :
d = \f( ; eau avec d sans unité ; et eau les masses volumiques dans les mêmes unités.
Le titre massique en pourcent (ou pourcentage massique), noté Pm(E) d’une espèce E dans un liquide est le quotient de la masse m(E) de cette espèce par la masse totale m tot du liquide : Pm(E) = \f(m(E ; titre massique sans unité ; m(E) et m tot dans les mêmes unités.
Il ne faut pas confondre le titre massique en pourcent Pm(E) sans unité et la concentration en masse, notée t(E) définie par : t(E) = \f(m(E ; t(E) en g.L-1 si m(E) en g et V solution en L.
Ex. 3-4 p.62
05/02/22 tempfile_1626.docx
