La concentration est de rigueur !!
Evaluer la concentration molaire de la solution en utilisant une échelle de teintes.
Echelle de teintes à construire :
✗ Préparer 50 mL de solution 1 en dissolvant du sulfate de cuivre pentahydraté dans l'eau.
✗ Préparer les autres solutions en mélangeant la solution 1 avec de l'eau.
Le sulfate de cuivre pentahydraté contient 5 molécules d'eau pour chaque groupe CuSO4.
Sa formule est (CuSO4; 5H2O)
Solution 3 C= 0,08 mol.L-
1
Solution 1
C = 0,4 mol.L-1 Solution 5
C=0,032mol.L-
1
Solution 2 C= 0,16 mol.L-
1
Solution 4 C= 0,04 mol.L-
1
Solution 6 C= 0,02 mol.L-
1
10 mL
Si seulement, il connaissait la concentration
de cette solution ! Ajouter 10 mL de sulfate
de cuivre ...
Tiens c'est quoi cette fumée
?
Définition de la concentration molaire :
On appelle concentration molaire d'une solution la quantité de matière de soluté dissoute dans un litre de solvant.
Si n mol de soluté son dissoutes dans un volume V de solvant la concentration C de la solution est donnée par la relation :
C = n V
➢ n est en mol
➢ V est en L
➢ C est en mol.L-1
Définition de la concentration molaire :
On appelle concentration molaire d'une solution la quantité de matière de soluté dissoute dans un litre de solvant.
Si n mol de soluté son dissoutes dans un volume V de solvant la concentration C de la solution est donnée par la relation :
C = n V
➢ n est en mol
➢ V est en L
➢ C est en mol.L-1
Définition de la concentration molaire :
On appelle concentration molaire d'une solution la quantité de matière de soluté dissoute dans un litre de solvant.
Si n mol de soluté son dissoutes dans un volume V de solvant la concentration C de la solution est donnée par la relation :
C = n V
➢ n est en mol
➢ V est en L
➢ C est en mol.L-1
