A propos de l’écriture du quotient de réaction

(1)

Seules les espèces dissoutes (pas le solvant, pas les solides) apparaissent dans l’expression du quotient de réaction, Q_r, par leur concentration molaire exprimée en mol.L^-1.

Mais le quotient de réaction, Q_r, est un nombre sans dimension (donc sans unité).

A propos de l’écriture du

quotient de réaction

(2)

2

 Calcul de la valeur du quotient de réaction dans l’état d’équilibre.

 Celle-ci est constante quel que soit l’état initial du système (à une température donnée)

Exemple pour la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau

CH

₃

COOH(aq) + H

₂

O = CH

₃

COO

^-

(aq) + H

₂

O

⁺

 

Q

    

 ³ ^-² _éq  ³ ⁺_éq

r,éq

3 2 éq

CH CO H O

= CH CO H

 

   

   

Q

- +

3 2 3

r

3 2

CH CO H O

= CH CO H

(3)

exemples en solution aqueuse homogène ou hétérogène.

Fe

³⁺

(aq) + SCN

^-

(aq) = [Fe(SCN)]

²⁺

(aq)

Q

  

  

 

   

   

 

 

2+

r 3+ -

Fe(SCN)

Fe SCN

(4)

4

en présence d’ions hydroxyde, HO

^-

, en excès : Zn(OH)

₂

(s) + 2 HO

^-

(aq) = [Zn(OH)

₄

]

^2-

(aq)

Zn

²⁺

(aq) + 2 HO

^-

(aq) = Zn(OH)

₂

(s)

Q 1

   

   

 

 

r

Zn

2+

OH

- 2

Q

  

  

 

 

 



2- 4

r - 2

Zn(OH)

OH

(5)

Un exemple en oxydoréduction :

Ag

⁺

(aq) + Fe

²⁺

(aq) = Ag(s) + Fe

³⁺

(aq)

Fe

2+

Q

 

 

 

 

 

   

 

3+

r +

Fe

Ag

(6)

Un autre exemple en oxydoréduction :

I

₂

(aq) + Fe

²⁺

(aq) = 2 I

^-

(aq) + Fe

³⁺

(aq)

   

    

 

 

   

    

 

2

3+ .

2+

Fe I

I Fe Q

_r