Q = I . Dt
coulomb (C) ampère(A) seconde (s)
Q = N e . q e
= n e . N a . q e
= a . X . N a . q e = a . X . F
Faraday = 96500 C mol-1
(charge d’une mole d’électrons) X : avancement
Quantité d’électricité mise en jeu
a: nombre
d’électron transféré dans l’équation de réaction
Charge de l’électron 1,6 10-19 C
Nbre Avogadro 6,02 1023mol-1
Oxydations ANODIQUES :
2 H2O = O2 + 4H+ + 4 é 2 SO42-= S2O82- + 2 é
Réductions CATHODIQUES :
2H+ + 2é = H2 ou 2 H2O + 2 é = H2 + 2 HO- SO42- + 4 H+ + 2 é = SO2 + 2 H2O